用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（    ）

A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NA

B.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA


【知識點】阿伏加德羅常數(shù) 膠體特征 A1  H4

【答案解析】C   解析：A、標準狀況下，11.2L乙烯的物質的量為0.5摩爾，含有的極性共價鍵數(shù)為0.5×4NA=2NA故A錯誤；B、常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體的物質的量無法計算，故B錯誤；C、16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.1×2NA=0.2NA ，故C正確；D、含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)小于NA，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，屬于易錯題，注意氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)遠遠小于Fe(OH)3的物質的量。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應不能發(fā)生的是(   )

A.CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

B.SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

C.AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

D.2HCl+Cu====CuCl2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)(正反應為吸熱反應)，下列圖象正確的是(　　)

A．①②             B．②④           C．①④          D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


為達到相應的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（          ）

A．為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部。

C．為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小，可用pH計測定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是              (　　)

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：

[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合：

2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(       )

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

置換反應

氧化還原反應

離子反應

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：反應①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常數(shù)為K1；反應②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下K1、K2的值如表中所示：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

請回答下列問題：

1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應①是________填“吸”或“放”)熱反應。

2)現(xiàn)有反應CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：________。

3)根據(jù)反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式。據(jù)此關系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱反應還是放熱反應。欲使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采用的措施有________填序號)。

A.縮小反應容器容積           B.擴大反應容器容積

C.降低溫度           D.升高溫度

E.使用合適的催化劑         F.設法減少CO的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的______區(qū)；溴的價電子排布式為________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________（寫出名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子

以4配位數(shù)交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏

加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的

相對分子質量可以表示為___________。

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