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將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是（　　）
分析：開始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體，等效為開始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，在恒溫恒容下，平衡時SO3的物質的量不變?yōu)閚 mol，說明應是完全等效平衡，按化學計量轉化到左邊，對應成分的物質的量相同，即滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，據此判斷．
解答：解：開始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體，等效為開始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，在恒溫恒容下，平衡時SO3的物質的量不變?yōu)閚 mol，說明應是完全等效平衡，按化學計量轉化到左邊，對應成分的物質的量相同，即滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體．
A、開始為1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，轉化到左邊，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O2）=0.3mol+
1
2
×0.4mol=0.5mol，不滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，故A錯誤；
B、開始為4.0 mol SO2+1.0 mol O2，與原平衡等效，故B正確；
C、開始為2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，轉化到左邊，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=2mol+2 mol=4mol，n（O2）=1mol+
1
2
×2mol=2mol，不滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體，故C錯誤；
D、開始為3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3，轉化到左邊，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3mol+1 mol=4mol，n（O2）=0.5mol+
1
2
×1mol=1mol，滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查化學平衡計算、等效平衡等，難度中等，清楚等效平衡規(guī)律是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?泰州模擬）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，將SO2和O2按體積比2：1充入密閉容器中，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示．根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．平衡時c（SO3）=
0.16
0.16
 mol/L；
②達到平衡狀態(tài)B，O2的轉化率α（O2）=
0.85
0.85
．
（2）因為SO2排放造成的環(huán)境問題有
b
b
．
a．光化學煙霧 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破壞臭氧層
（3）大氣中的SO2主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉．在SO2污染的治理中濕法石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4?2H2O），煙氣脫硫后排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
，
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
．
②煙氣在通入石灰石的漿液前通過熱交換器的目的是
熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入
接觸室
接觸室
（填設備名稱），其主要目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
、
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．
則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
①②
①②
（填數字序號），反應①的離子方程式為
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和度：
4
4
、
80℃
80℃
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥，其主要目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖一）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
、
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖二所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于
400 L?mol-1
400 L?mol-1
．A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入
接觸室
接觸室
（填設備名稱）

（2）催化氧化階段反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0
550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系
如圖1所示．
理論上要提高SO2的轉化率，反應的條件應是
低
低
溫、高壓（填“高”、“低”、或“�！保�，但通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率
．
將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．
（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
①②
①②
（填數字序號），反應③的離子方程式為
NH4++VO3-═NH4VO3↓
NH4++VO3-═NH4VO3↓
．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度：
4
4
、
80℃
80℃
． 

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科目：高中化學 來源：2009年江蘇省鹽城中學高考化學模擬試卷（六）（解析版） 題型：解答題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥，其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖一）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：______、______．
（3）550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖二所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于______．A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是______．

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