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某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實驗現象：接通電源30 s內，陽極附近出現白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。

查閱資料：

物質

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色

紅色

橙黃色

白色

※ 相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH。

下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應結束后最終溶液呈堿性 B. 陰極上發(fā)生的電極反應為：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－

C. 電解過程中氯離子移向陽極 D. 試管底部紅色的固體具有還原性

練習冊系列答案
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用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，加入一定質量的另一種物質(中括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O] C．NaCl[H2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]

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下列敘述中正確的是（ ）

A. 化合反應一定是放熱反應

B. 化學反應一定有物質變化，不一定有能量變化

C. 吸熱反應不加熱也可能發(fā)生

D. 放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生

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在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2+、H+、Cl- B．CO32-、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三3月聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學性質，它和其他鹵素在單質及化合物的制備與性質上存在較明顯的差異。

Ⅰ.化學家研究發(fā)現，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式：_________________________。

現代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。

已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式________________________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是___________。

Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：________________________

②已知25 ℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數Ka＝3.6×10－4。

某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H＋)＝___________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：________________________。

③又已知25 ℃時，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產生：______________________

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鞍山市高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

材料科學發(fā)展日新月異。

（1）某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑，基態(tài)鎳原子的價層電子排布式是____________。某鎳配合物結構如圖5所示，分子內含有的作用力有_______________（填序號）。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

（2）某金屬M與C60可制備一種超導材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內部。該材料的化學式為__________________。

（3）碳的一種同素異形體——石墨，其晶體結構如圖2所示，碳原子的雜化方式_____________，圖3虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數為________________個。

（4）有機太陽能固體電池材料含有高純度C60，其結構如圖4，1molC60分子中π鍵的數目為_______ ，C60的晶胞結構如圖4，則一個C60分子周圍有_________個緊鄰C60分子，其固體屬于___________晶體。C60能在溶劑二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_________________。已知該晶胞的密度為ρ g·cm-3則兩個最近C60間的距離為_________________ nm（列出計算式，已知阿伏伽德羅常數的值為NA）。

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浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O

D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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紅磷與白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（ ）

A. 物理變化 B. 化學變化 C. 氧化還原反應 D. 離子反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl

⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物質填空。

(1)只存在離子鍵的是________(2) 由離子鍵和極性鍵構成的是_________

(3)由離子鍵和非極性鍵構成的是_________(4) 由極性鍵和非極性鍵構成的是_________

(5)寫出下列物質的電子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______

(6)寫出下列物質的結構式：BCl3:_________ HClO:__________

(7)用電子式寫出下列物質的形成過程：MgCl2:___________。

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