Question

鹵族元素包括F、Cl、Br等。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是           。

 

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為         ，該功能陶瓷的化學(xué)式為          。

 

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有           種。

（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是      。

 

Answer 1

（1）a；（2）2；BN；（3）sp2；sp3；3；（4）X。

【解析】（1）根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性歲核電荷數(shù)的遞增而減小，a對；F元素?zé)o正價(jià)，b錯；氫化物的沸點(diǎn)氟化氫中由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)最高，c錯；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而升高，氟氣和氯氣常溫下為氣體，溴單質(zhì)為液體，d錯；答案選a。

（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減小，故B原子的半徑大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8個頂點(diǎn)和中間，其每個晶胞中含有8×1/8+1=2個；N原子位于晶胞中和棱上，故每個晶胞中含有4×1/4+1=2個；化學(xué)式可寫為：BN；

（3）BCl3的分子構(gòu)型為正三角形，其中心原子的雜化方式分別為sp2； NCl3為三角錐形，其中心原子的雜化方式分別為sp3；由于氮原子的2p軌道是半滿狀態(tài)，其第一電離能大于O和C元素；Be原子的2s軌道為全滿狀態(tài)，故其第一電離能介于B和N之間，故共有：Be、C、O三種；

（4）B原子的最外層有三個電子，其和氯原子成鍵時全部電子都參與成鍵不存在孤對電子，所以提供孤對電子的是X。