下列操作正確的是

A．只有②　　　　　　　               

B．②③

C．③④                                      

D．全部錯誤

 

A

【解析】①過濾操作中應用玻璃棒引流，①錯誤；②分離固體NaCl和碘單質(zhì)可以采用升華的方法，②正確；③稀釋濃硫酸時應“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，不應用玻璃棒引流，且配制溶液時不能在量筒中進行，③錯誤；④膠頭滴管在滴加液體時不能伸入容器內(nèi)，④錯誤。綜上所述，A正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：選擇題

下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴時，將溴的四氣化碳溶液從分液漏斗下口放出

B．用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中,可通過旋轉(zhuǎn)玻璃活塞調(diào)節(jié)滴定速率

C．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，若定容時加水超過刻度線應立即用滴管吸出少量水

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在潔凈表面皿上用蒸鍛水潤濕的pH試紙上，測溶液的pH

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是

【選項】

A．K+、Ca2+、Br-、Cl-                 B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3-               D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為      。

（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為       。

（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體    （寫化學式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因    。

（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為              ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖，則該化合物的化學式是                   。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：選擇題

某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是

A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體 

B．石墨電極附近溶液呈紅色

C．溶液中的Na+向石墨電極移動

D．銅電極上發(fā)生還原反應

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：簡答題

乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO

和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是        。

   （2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是   和   。

 

物質(zhì)

NO2

N2O4

化學鍵

    N＝O

N—N

 N＝O

鍵能（kJ/mol）

466

167

438

       寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學方程式        。

  （3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。

       ① 寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式        。

       ② 在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

 

為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為        、        ；該反應的?H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO 發(fā)生反應的化學方程式為        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1

B．在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6︰1

C．常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1

D．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測2 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可將58．5g NaC1溶于1．00L水中

B．0．2mol Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．4NA

C．同溫同壓下，質(zhì)量相同的SO2氣體和CO2氣體的體積比等16：11

D．1．0L 1．0mol ·L－l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2?1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案