Question

15．將O₃通入KI溶液中發(fā)生反應：O₃+I^-+H⁺-→I₂+O₂+H₂O（未配平），下列說法正確的是（　　）

• A． 配平后的離子方程式為2O₃+2I^-+4H⁺=I₂+2O₂+2H₂O
• B． 每生成1 mol I₂轉移電子2 mol
• C． O₂是還原產物之一
• D． 該反應能說明O₂的氧化性大于I₂的

Answer 1

分析 A、方程式電荷不守恒，電子轉移不守恒．根據電子轉移守恒、電荷守恒、原子守恒配平；
B、根據方程式結合電子轉移情況進行回答
C、氧化劑通過還原反應生成的物質是還原產物，氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價；
D、根據反應方程式進行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產物之間的比較．

解答 解：A、選項中離子方程式電荷不守恒，電子轉移不守恒，配平后的方程式為O₃+2I^-+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，故A錯誤；
B、反應中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價，氧元素化合價由O₃中0價降低為H₂O中-2價，配平后的方程式為：O₃+2I^-+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，每生成1 mol I₂轉移電子2 mol，故B正確；
C、反應中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價，氧氣不是還原產物，氧元素化合價由O₃中0價降低為H₂O中-2價，還原產物是H₂O，故C錯誤；
D、根據反應方程式進行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產物之間的比較，在該反應中不能比較二者的氧化性強弱，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應的基本概念與計算，難度不大，注意A根據化合價判斷氧氣不是氧化產物，容易馬虎出錯，A選項解答利用守恒進行判斷即可，不需配平．