【題目】乙酰乙酸乙酯在醫(yī)藥上常用于合成維生素B。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備乙酰乙酸乙酯。

已知:ⅰ.2

ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

乙酸乙酯

77.2

難溶

乙酰乙酸乙酯

181

微溶

乙酸

118

易溶

實(shí)驗(yàn)步驟:

向三頸燒瓶中加入9.2g無(wú)水乙酸乙酯,迅速加入0.1g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液,緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱,冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。

向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水,分離得到有機(jī)層。

水層用5mL無(wú)水乙酸乙酯萃取,分液。

①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

粗產(chǎn)品純化得到乙酰乙酸乙酯4.2g。

回答下列問題:

1)儀器甲的名稱是__,水從__(填)口進(jìn)入。

2)步驟中加入飽和食鹽水的作用是__

3)步驟中洗滌時(shí)用飽和NaHCO3溶液,目的是__

4)步驟中粗產(chǎn)品純化的操作名稱是__。

5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

【答案】球形冷凝管 鹽析,降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度,有利于分層 洗去有機(jī)層中混有的乙酸 蒸餾 61.8%

【解析】

向無(wú)水乙酸乙酯中加入切細(xì)的金屬鈉,水浴加熱反應(yīng)液,緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完,停止加熱,冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液,向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水,利于有機(jī)物鹽析,降低乙酰乙酸乙酯的溶解度,分離得到有機(jī)層,用無(wú)水乙酸乙酯萃取水層中乙酰乙酸乙酯,分液,洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品,計(jì)算出理論產(chǎn)品的質(zhì)量,再計(jì)算產(chǎn)率。

⑴根據(jù)圖中得出儀器甲的名稱是球形冷凝管,水從下口進(jìn)入;故答案為:球形冷凝管;下。

⑵根據(jù)題中信息加入等體積的飽和食鹽水,分離得到有機(jī)層,說明步驟②中加入飽和食鹽水的作用是鹽析,降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度,有利于分層;故答案為:鹽析,降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度,有利于分層。

⑶混合液中混有少量乙酸,利用乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),因此步驟④中洗滌時(shí)用飽和NaHCO3溶液的目的是洗去有機(jī)層中混有的乙酸;故答案為:洗去有機(jī)層中混有的乙酸。

⑷乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品是幾種有機(jī)液體互溶物,因此步驟⑤中粗產(chǎn)品純化的操作名稱是蒸餾;故答案為:蒸餾。

⑸根據(jù),理論得到乙酰乙酸乙酯質(zhì)量為,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為;故答案為:61.8%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,酸性KMnO4、H2O2、FeNO33是重要的氧化劑.已知在酸性條件下,KMnO4被還原為Mn2+。用所學(xué)知識(shí)回答問題:

13H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當(dāng)有6mol H2SO4參加反應(yīng)的過程中,有___mol還原劑被氧化。

2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的離子方程式為___。

3)取300mL2mol/LKI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是___mol。

4)在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___,又變?yōu)樽攸S色的原因是___

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【題目】已知:

利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)

密度

水中溶解性

正丁醇

微溶

正丁醛

微溶

下列說法中,不正確的是

A. 為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B. 當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為,溫度計(jì)2示數(shù)在左右時(shí),收集產(chǎn)物

C. 反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 向獲得的粗正丁醛中加入氫氧化鈉后再蒸餾,可進(jìn)一步除去粗產(chǎn)品中的正丁醇雜質(zhì)

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【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )

A. 由圖a可知,T1>T2,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖b可知,該反應(yīng)m+n<p

C. c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像,由此說明該反應(yīng)吸熱

D. d中,若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強(qiáng)

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【題目】下圖是幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C具有果香味。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學(xué)方程式為__________

2B物質(zhì)的俗稱為_____,B可與純堿溶液反應(yīng),寫出該反應(yīng)方程式_____________。

3A+B→C的化學(xué)方程式為__________,反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。

4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)

b.物質(zhì)AB都屬于電解質(zhì)

c.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

d.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成,該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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【題目】下列敘述不正確的是

A.在干冰晶體中,每一個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰

B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子

C.熔點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅

D.12g金剛石晶體中,含共價(jià)鍵為2NA

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v

B. T2下在0—t1min時(shí)間內(nèi)v(Y)=a-b/t1mol·L-1·min-1

C. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是

A.測(cè)同溫同濃度下的水溶液的pH,確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱

B.向煮沸的1NaOH溶液中滴加飽和溶液制備膠體

C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.證明鐵的生銹與空氣有關(guān),可用圖裝置來(lái)證明

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【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為__,有__個(gè)未成對(duì)電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是__

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因__。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/

-49.5

26

146

沸點(diǎn)/

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑,Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是__

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為__,微粒之間存在的作用力是___。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知單晶Ge的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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