【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
B. 加熱蒸干溶液,可以得到CuCl2晶體
C. 放在流動(dòng)的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4
D. 鑒別NaBr和KI溶液,可分別加新制氯水后,用CCl4萃取
【答案】B
【解析】
A.加熱時(shí)NaHCO3分解生成了Na2CO3:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,A項(xiàng)正確;
B.CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Cu2+發(fā)生水解生成Cu(OH)2,鹽類的水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng),加熱,水解平衡右移,同時(shí)由于生成的HCl的大量揮發(fā),促進(jìn)水解平衡進(jìn)一步向右移動(dòng),所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2,不能得到CuCl2晶體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.利用膠體粒子不能透過(guò)半透膜,小分子、離子可以透過(guò)半透膜的性質(zhì)差異,采用滲析法對(duì)膠體進(jìn)行提純,C項(xiàng)正確;
D.氯水與NaBr、NaI分別反應(yīng),生成了溴單質(zhì)和碘單質(zhì),兩種鹵素單質(zhì)溶解在CCl4中,呈現(xiàn)不同的顏色,可以區(qū)別,D項(xiàng)正確;
所以答案選擇B項(xiàng)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對(duì)象,探究NO2-的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 編號(hào)及現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 實(shí)驗(yàn)I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 實(shí)驗(yàn)II:開始無(wú)明顯變化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 實(shí)驗(yàn)III:無(wú)明顯變化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 實(shí)驗(yàn)IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣,滴?/span>KSCN溶液變紅 |
資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)I“微熱后紅色加深”的原因 ______
(2)實(shí)驗(yàn)II證明NO2-具有_____性, 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________
(3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn) | 溶液a | 編號(hào)及現(xiàn)象 |
1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) | i.溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色 | |
____________________ | ii.無(wú)明顯變化 |
②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。
(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降,干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。
①鹽橋的作用是____________________________
②電池總反應(yīng)式為______________________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.因SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46 mol
C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因,導(dǎo)致雨水的 pH 小于5.6
D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B.a=0.3
C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)M+Z→Q(△H<0)分兩步進(jìn)行:①M(fèi)+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0).下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( )
A. B.
C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過(guò)程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是___→___(填化學(xué)式)。
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式);所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。
(2)已知測(cè)定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液的c(H+)=0.01mol/L,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以有機(jī)物A、E為原料,制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下:
已知:①A的核磁共振氫譜有3組吸收峰
②
③
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_______。
(2)B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為_________、_________。
(3)關(guān)于E的說(shuō)法正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。
A.分子中含有碳碳雙鍵 B.所有原子均在同一平面上
C.鄰二氯代物有兩種結(jié)構(gòu) D.能使酸性KMnO4溶液褪色
(4)D+I→M的化學(xué)方程式為_____________。
(5)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(6)同時(shí)滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。
①飽和五元碳環(huán)上連有兩個(gè)取代基 ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(7)參照上述合成路線和信息,以環(huán)庚醇和甲醇為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是
A. 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的c(H+)均減小
B. 使溫度都升高20℃后,兩溶液的c(H+)均不變
C. 加水稀釋2倍后,兩溶液的c(H+)均增大
D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
③下列有關(guān)容量瓶使用說(shuō)法不正確的是( )
a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜。
b.不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器;但是可以配制任意體積的溶液。
c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體 。
d.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。
(2)在配制NaOH溶液時(shí):
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液時(shí):
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好;
③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是__________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com