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將銀棒和鋅棒用導線連接插入AgNO3溶液中，當導線中有0.2mol電子通過時，負極質量的變化是（　�。�
A、增加6.5g
B、減少6.5g
C、增加21.6g
D、減少21.6g
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：基本概念與基本理論
分析：銀棒和鋅棒和硝酸銀溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，銀棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質量會減少，正極上銀離子得電子生成銀單質，所以正極上質量會增加，根據電極方程式 Zn-2e-=Zn2+和轉移電子的關系計算即可．
解答： 解：銀棒和鋅棒和硝酸銀溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，銀棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質量會減少，正極上銀離子得電子生成銀單質，所以正極上質量會增加．
設負極上質量減少x．
負極上的電極反應式為：
 Zn-2e-=Zn2+，
 65g   2mol
 x     0.2mol
x=
65g×0.2mol
2mol
=6.5g，
所以負極質量減少6.5g．
故選B．
點評：本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，難度不大，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題的關鍵，然后根據金屬質量和轉移電子之間的關系計算即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是（　�。�
A、NH3
B、CH4
C、NaHCO3
D、HClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成水蒸氣和CO2的物質的量之比為1：1，由此可以得出的結論是（　�。�
A、該有機物分子中C、H、O原子個數比為1：2：3
B、分子中C、H原子個數比為1：2
C、有機物中必定含有氧
D、有機物中一定不含氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　�。�
A、含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol?L-1
B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個NH3?H2O
C、5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等
D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于判斷過程的方向的說法錯誤的是（　�。�
A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程
B、同一種物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小
C、不借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由焓判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯酚和苯甲醇共同的化學性質是（　�。�
A、酸性
B、與鈉反應放出氫氣
C、遇FeCl3溶液顯紫色
D、與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式只能表示一種物質的是（　�。�
A、C4H8
B、CH2Cl2
C、C2H6O
D、C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率
D、相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B、對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色加深
C、合成氨工業(yè)中，為提高氨的產率，采用10～30MPa的壓強
D、反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

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