【題目】2015海南化學(xué)】0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH小的是

ANO2 BSO2 CSO3 DCO2

【答案】C

【解析】ANO2NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反應(yīng)得到是NaNO3NaNO2的混合溶液,該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性;B、SO2NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):SO2+NaOH=NaHSO3,該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽,由于HSO3-電離大于水解作用,所以溶液顯酸性;C、SO3NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):SO3+NaOH=NaHSO4,該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽,電離是溶液顯酸性,相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,酸性比NaHSO3強(qiáng);D、CO2NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):CO2+NaOH=NaHCO3,該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽,由于HCO3-電離小于水解作用,所以溶液顯減性。故溶液的酸性最強(qiáng)的是NaHSO4,溶液的酸性越強(qiáng),pH越小,選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氧化性Fe3+>I2。向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.離子的還原性強(qiáng)弱:Iˉ>Fe2+>Clˉ

B.當(dāng)2a≥b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ

C.當(dāng)a=b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比:cFe2+∶cClˉ=1∶2

D.當(dāng)3a≤2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2007年10月24日我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭將“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星成功送入太空!版隙鹨惶(hào)”是我國(guó)自主研制的第一顆月球探測(cè)衛(wèi)星,它的發(fā)射成功,標(biāo)志著我國(guó)實(shí)施繞月探測(cè)工程邁出重要一步。

(1)火箭升空時(shí),由于大氣層的劇烈摩擦,產(chǎn)生高溫,為了防止火箭溫度過(guò)高,在火箭表面涂上一種特殊的涂料,該涂料的性質(zhì)最可能的是( )

A.在高溫下不熔化 B.在高溫下可分解氣化

C.在常溫下就分解為氣體 D.該涂料不可能發(fā)生分解

(2)肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵狻R阎?/span>

N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1,

則肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________

(3)已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44kJ/mol-1。則16g液態(tài)肼與足量的N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【2016屆北京朝陽(yáng)一!磕硰S用Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中,由于甲苯中含水量少,最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na 。下列處理方法更合理、更安全的是(

A.打開反應(yīng)釜,將Na 暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)

B.向反應(yīng)釜通入Cl2NaCl2 中燃燒生成NaCl

C.向反應(yīng)釜加大量H2O,通過(guò)化學(xué)反應(yīng)除掉金屬鈉

D.向反應(yīng)釜滴加C2H5OH,并設(shè)置放氣管,排出氫氣和熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.熱穩(wěn)定性:HCl> HI B.原子半徑:Na> Mg

C.酸性:H2SO3>H2SO4。 D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2-> Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【百?gòu)?qiáng)校·2016屆滕州一中12月月考】2015年8月12日天津港;繁,教訓(xùn)極為深刻。其中化學(xué)品之一是氰化鈉(NaCN):白色固體,可溶于水,劇毒,致死量50~250mg。氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體。處理氰化物可用堿性氯化法,該方法發(fā)生三步反應(yīng),寫出其離子方程式。

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽(ClO-): 。

次氯酸鹽氧化氰化物(CN-)生成氰酸鹽(CNO-):ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

過(guò)量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11;A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍;C是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法制備D的單質(zhì);E單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:B>C

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: A<E

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高

D. 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者生成的氫氣多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化

B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,減少白色污染

C. 光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D. 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A. 在常溫常壓下,11.2 L N2含有分子數(shù)為0.5 NA

B. 在常溫常壓下,22.4 L Ne含有分子數(shù)為NA

C. 71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

D. 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同

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