【題目】下表為元素周期表的一部分,針對(duì)表中①~⑧元素,回答下列問題
① | |||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
(2)寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式_____________
(3)⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是_____________(填化學(xué)式)
(4)寫出③和⑦的常見氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質(zhì)的電子式_____________
(5)寫出⑤⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式_____________
【答案】VIA NaOH H++OH-=H2O
【解析】
根據(jù)各元素在周期表中的位置可以知道,①為H元素,②為C元素,③為O元素,④為F元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為S元素,⑧為Cl元素,據(jù)此回答。
(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族,故答案為:VIA;
(2)碳的最高價(jià)氧化物為二氧化碳,二氧化碳是共價(jià)化合物,C與O之間存在二個(gè)共用電子對(duì),其電子式為,故答案為:;
(3)金屬性:Na>Al,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:NaOH>Al(OH)3,故答案為:NaOH;
(4)非金屬性:O>S,則氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,H2O的電子式: ,故答案為:;
(5)元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,故答案為:H++OH-=H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,從反應(yīng)開始至10s時(shí),O2的濃度減少了0.3mol/L則,0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為
A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1
C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。
(1)請(qǐng)將其中代表Na+的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖______________。
(2)晶體中,在每個(gè)Na+的周圍與它最接近的且距離相等的Na+共有________個(gè)。
(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個(gè)晶胞中Cl-的個(gè)數(shù)等于________,即________(填計(jì)算式);Na+的個(gè)數(shù)等于________,即________(填計(jì)算式)。
(4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mrg·mol-1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離為____________________________________cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取:
I:主要試劑及物理性質(zhì)
注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)
II :反應(yīng)過程.
實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為: +(CH3CO2)O+CH3COOH
III::實(shí)驗(yàn)步驟及流程
①在250 mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3 ml(3. 15 g,0. 03 mol)新蒸餾過的苯甲醛、8 ml(8. 64g,0. 084 mol)新蒸餾過的乙酸酐,以及研細(xì)的4.2 g無水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出,可觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。
②反應(yīng)完畢,在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20 mL水,再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾(如圖乙),待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后,加入活性炭煮沸10-15 min,進(jìn)行趁熱過濾。在攪拌下,將HCl加入到濾液中,當(dāng)固體不在增加時(shí),過濾,得到產(chǎn)品,干燥,稱量得固體3.0 g。
IV:如圖所示裝置:
回答下列問題:
(1)合成時(shí)裝置必須是干燥的,理由是___________。反應(yīng)完成后分批加人20mL水,目的是________。
(2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和,目的是_____。
(3)步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸餾,除去的雜質(zhì)是______,如何判斷達(dá)到蒸餾終點(diǎn)__________。
(4)加入活性炭煮沸10- 15 min,進(jìn)行趁熱過濾,將濾液冷卻至室溫,趁熱過濾的目的是_______。
(5)若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品,應(yīng)用的操作名稱是______,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
已知:CH3-CH=CH-CHO巴豆醛
回答下列問題:
(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是________,E物質(zhì)的分子式是_________
(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________,檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。
(3)A到B的反應(yīng)類型是__________,E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(4)比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種,寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(5)已知:+ ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著石油資源的日益枯竭,天然氣的廾發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一,并受了國(guó)內(nèi)外研究人員的高度重視。回答下列問題:
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2 kJ·mol-1
CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
該催化重整反應(yīng)的△H=______kJ·mol-1。要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。
(2)向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2mol CO2進(jìn)行催化重整反應(yīng),不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如下表所示。
已知b>a>c,則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L-2)
(3)實(shí)驗(yàn)硏究表明,載體對(duì)催化劑性能起著極為重要的作用,在壓強(qiáng)0.03MPa,溫度750℃條件下,載體對(duì)鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
由上表判斷,應(yīng)選擇載體為_______(填化學(xué)式),理由是________。
(4)現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器,均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)進(jìn)行反應(yīng),三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm,在其他條件相同的情況下,反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。
(5)利用合成氣為原料合成甲醇,其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時(shí)組別1的產(chǎn)率為25%,則組別1平衡時(shí)的v正=______(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:
(1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于_____腐蝕。
(2)若試管內(nèi)液面上升,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應(yīng):負(fù)極:_______,正極:________。
(3)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液是_____性,發(fā)生______腐蝕,電極反應(yīng):負(fù)極:_______,正極:______________。
(4)若溶液甲為水,溶液乙為海水,則鐵釘在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蝕的速度快。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)上述八種元素中,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________(填化學(xué)符號(hào),下同),最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________,最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是________。
(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是___________________。
(3)④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 ___________________。
(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于乳酸的說法正確的是( )
A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸
B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)共3種
C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)
D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+nH2O
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