50ml 0.5mol·L－1的鹽酸與50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？           。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是                 。

（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50mL0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量        （填“相等”或“不相等”），所求中和熱         （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)                （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）；

簡(jiǎn)述理由                                                  。

 

（l） 增加環(huán)形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫（或紙條）；

使小燒杯口與大燒杯口相平

（2） 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失             （3）偏小

（4）不等；相等；                  

（5） 偏小    因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離需要吸熱

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類(lèi)重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究．
（1）用圖甲裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定．
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
②大小燒杯之間填滿(mǎn)紙屑的作用是
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失，
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失，
．
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①應(yīng)選擇
b
b
滴定管（填寫(xiě)圖乙中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色，
觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色，
即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始滴定管讀數(shù) 終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1 0.00mL 24.02mL
2 0.50mL 24.46mL
3 2.50mL 25.02mL
測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.096mol/L
0.096mol/L
（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）．
⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD
（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿(mǎn)碎紙片的作用是
減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（3）經(jīng)測(cè)定，該中和反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．則其熱化學(xué)方程式為
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，與50mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?新疆二模）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亞鐵固體，當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體．
（1）推算出 x=
1
1
；y=
1
1
．
（2）配平該反應(yīng)的方程式：
6
6
 FeSO4+
2
2
 KNO3+
4
4
H2SO4-
3
3
K2SO4+
1
1
Fe2（SO4）3+
2
2
NxOy+
4
4
H2O
（3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．

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