Question

有關電解質溶液的敘述，下列說法中正確的是（　　）

• A、0.2mol?L^-1氨水中，c（OH^-）與c（NH₄⁺）相等
• B、10mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液與10mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
• C、0.1mol/L的Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．氨水中主要成分是NH₃?H₂O，NH₃?H₂O是一元弱堿，電離產(chǎn)生NH₄⁺和OH^-，H₂O也電離出OH^-；
B．計算反應后c（OH^-）；
C．由質子守恒判斷；
D．討論酸堿的強弱及反應情況．

解答：解：A．氨水中主要成分是NH₃?H₂O，NH₃?H₂O是一元弱堿，電離產(chǎn)生NH₄⁺和OH^-，H₂O也電離出OH^-，則c（NH₄⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．c（OH^-）

0.02×2×0.01-0.02×0.01

0.01+0.01

mol?L^-1=0.01 mol?L^-1，則pH等于12，故B正確；
C．由質子守恒知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．若是強酸與強堿混合有c（OH^-）=c（H⁺），若是強酸與弱堿，有c（H⁺）＜c（OH^-），若是弱酸與強堿，有c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離、pH計算及鹽類水解等知識，要考慮電離和水解，特別是水的電離在任何水溶液中都存在．