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1．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Al3+含有的核外電子數為3NA
B．將5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L-1
C．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為2NA
D．常溫下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+數為NA

分析 A、鋁離子核外電子數為10，1mol鋁離子核外電子為10mol；
B、氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
C、1mol氯氣與鐵反應最多得到2mol電子；
D、根據溶液體積及氫離子濃度計算出溶液中含有的氫離子數目，溶液體積不知不能計算微粒數．

解答 解：A、1mol鋁離子含有10mol核外電子，1mol Al3+含有的核外電子數為10NA，故A錯誤；
B、將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的體積不是1L，無法計算溶液的物質的量濃度，故B錯誤；
C、1mol Cl2與足量的鐵反應，得到了2mol電子，根據電子守恒，轉移的電子數為2NA，故C正確；
D、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液體積不知不能計算微粒數，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏伽德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏伽德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏伽德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）．
A．分液     B．過濾           C．萃取   D．蒸餾E．蒸發(fā)結晶  F．加熱分解    G．分餾   H．干餾
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）用自來水制取蒸餾水D；
（4）分離植物油和水A；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO3E．
（6）除去KC1中少量的KC1O3F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2的化合物是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于酯化反應的敘述不正確的是（　�。�
A．濃硫酸在酯化反應中只起催化劑作用
B．酯化反應是有限度的
C．酯化反應的機理是酸去羥基，醇去羥基上的氫原子
D．酯化反應也屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）相同溫度相同濃度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四種溶液的PH由大到小的順序為 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序號表示）．
（2）25℃時，某實驗小組同學欲證明鹽酸的酸性強于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH計測定等濃度的兩種溶液的PH．
B．將PH=3的兩溶液分別加水稀釋100倍后，再用PH計測定溶液的PH．
C．取濃度均為0.1mol/L等體積的兩溶液分別滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和，測定消耗氫氧化鈉溶液的體積．
D．測定PH=3的兩溶液的導電性．
E．用PH試紙測定等濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學能轉化為電能
B．Zn棒與Cu棒作用一樣，都只做電極材料
C．Cu棒上發(fā)生還原反應
D．該裝置發(fā)生反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．I．實驗室制乙烯的反應原理為CH3CH2OH$→_{170°C}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH2↑+C2H，制得的乙烯中往往混有CO2、SO2和水蒸氣，現擬圖1裝置設計一個實驗，以驗證乙烯中所含雜質氣體的成份．

請回答下列問題：
則裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的流向）為④③①②．
II．實驗室利用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反應原理如圖下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖2所示：
①可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/℃78，513234-6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（l） A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點是：便于漏斗內的液體是順利滴下
（2）裝置C的作用為吸收反應生成的SO2等酸性氣體；
（3）實驗室制得的1，2-二溴乙烷的產量比理論值低的原因可能是A中的反應溫度沒有迅速升高到170℃；A中反應溫度過高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反應速率過快，導致乙烯的通入速率過快反應不充分；（寫兩種）
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；依據是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若產物中有少量劃產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水泠卻裝置D，若用冰水冷卻，則B中的實驗現象為玻璃導管的液面會升高，甚至會溢出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．非金屬元素之間只能形成共價化合物
B．第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用括號內的試劑除去下列各物質中少量的雜質，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）B．硝基苯中溶有二氧化氮（水）
C．環(huán)己烷中的苯（氫氣）D．苯中的甲苯（溴水）

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