3．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　　）
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．將A與B組成原電池時(shí)，A為正極
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能

分析 判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質(zhì)從酸（或水）中置換的H2的難易程度、最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱等．

解答 解：A、金屬性強(qiáng)弱和原子的最外層電子數(shù)無關(guān)，如氫原子最外層只有一個(gè)電子，而鎂原子最外層兩個(gè)電子，鎂的金屬性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、形成原電池時(shí)，一般金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、金屬性強(qiáng)弱取決于單質(zhì)從酸（或水）中置換的H2的難易程度，和置換的H2多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫時(shí)，A能與酸反應(yīng)生成氫氣，而B不能與水反應(yīng)，說明A的金屬性比B強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，熟悉金屬性比較的常見方法即可解答，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）A與金屬Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（3）A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5，屬于酯化反應(yīng)．

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8．下列敘述中能肯定說明A的金屬性比B金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子失去的電子數(shù)比B原子多
B．A、B原子最外層電子數(shù)相同，且A原子半徑比B原子半徑大
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：AsH3＞H2S＞HC1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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A．鹽酸的濃度B．鹽酸的體積C．鋁的表面積D．溶液的溫度

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