有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷正確的是      （   ）
A．物質(zhì)的量濃度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）乙是甲的10倍
D．與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）
CD
醋酸是弱電解質(zhì)，不能全部電離，所以，A錯(cuò)；．溶液中的c（OH-）乙是甲的10倍，B錯(cuò)；C正確，根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知由水電離產(chǎn)生的c（H+）乙是甲的10倍；D正確，若醋酸是強(qiáng)酸，則與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V（乙）=10V（甲），而實(shí)際上醋酸是弱酸，且酸性越強(qiáng)，電離程度越低；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，則c(S2－)的變化情況是
A．增大　　　B．減小C．不變D．可能增大，也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(　　)①自來水②0.5 mol·L－1鹽酸　③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是
　 
A．Na2CO3過量B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
C．Na2CO3恰好與硫酸完全反應(yīng)D．兩種酸都過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的體積為Vx,Vy,則
A．x為弱酸Vx<VyB．x為強(qiáng)酸Vx>VyC．y為強(qiáng)酸Vx>VyD．y為弱酸Vx<Vy

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知相同溫度下電離常數(shù)Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關(guān)系正確的是
A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：
（1）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，可采用的電解質(zhì)有__________
（2）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，可采用的電解質(zhì)有_________（3）以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)有          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和,它在水中結(jié)合水分子電離出來的OH-使B原子最外層電子達(dá)到飽和，電離過程如下圖所示。下列表述正確的是（  ）
A．硼酸加入水中抑制水的電離B．硼酸是三元酸
C．硼酸與強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－D．硼酸是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。
(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                        
                                                            ；
（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（   ）                                                         
A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                           。

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