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【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是

A、Na與水反應時增大水的用量

B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D、恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

【答案】D

【解析】

試題分析：A.水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應速率不變，A項錯誤；B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，B項錯誤；C.反應在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應速率基本不變，C項錯誤；D.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

釩及其化合物在科學研究中和工業(yè)生產中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構型相同的一種陽離子__________（填化學式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數目比為________。

②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化

b.微粒的化學性質發(fā)生了改變

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學鍵有___________。

a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵

（5）已知單質釩的晶胞如圖，則V原子的配位數是_______，假設晶胞的邊長為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對原子質量為_______________。（設阿伏伽德羅常數為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料。其結構為。有人提出，以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

CH3OCH3C

DEPHBA

已知：

(1)PHBA的官能團的名稱為________。

(2)下列有關PHBA的說法正確的是________。

A．PHBA的分子式為C7H6O2

B．PHBA是一種芳香烴

C．1 mol PHBA最多能與4 mol H2反應

D．PHBA能與NaHCO3溶液反應生成CO2

(3)上述反應中屬于取代反應的是________。

(4)反應③的化學方程式為____________________________。

(5)該合成途徑中的反應①⑤的作用為_________________。

(6)E有多種同分異構體，符合以下所有特征的同分異構體的結構簡式為__________________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A.NO2B.BF3C.PCl3D.SF6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）

A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產生的氣體為 H2

D. AB 段產生的反應為置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（　�。�

A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB.乙醇能溶于水

C.0.1 mol乙醇與足量鈉反應生成0.05 mol氫氣D.乙醇能脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠測定分子結構和化學鍵的方法是(　　)

①質譜�、诩t外光譜　③紫外光譜�、芎舜殴舱褡V

A.①②B.③④C.②D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

B. 1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890 kJ的熱量，其熱化學方程式為

CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol

C. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

D. HF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol

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