Question

【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A．根據(jù)圖像可知：在壓強(qiáng)不變時，升高溫度，達(dá)到平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H >0，正確；B．根據(jù)圖像可知，在溫度不變時，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)方向，所以m<n+p，正確；C．B的反應(yīng)溫度是300℃，C點的溫度是500℃，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，所以B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KB<KC，錯誤；D．A、C兩點溫度相同，而壓強(qiáng)：C<A，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)<v(C)，正確。