下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去Cl2中的HCl
B、
從食鹽水中提取氯化鈉
C、
分離碘酒中的碘和酒精
D、
海水蒸餾得淡水
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；
B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿；
C．碘和酒精是互溶的液體；
D．用海水制取淡水，可用蒸餾的方法．
解答： 解：A．HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故B錯(cuò)誤；
C．碘和酒精是互溶的液體，不能采用分液法來分離，故C錯(cuò)誤；
D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中不同操作的裝置的使用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（　�。�
A、NaOH
B、NH4Cl
C、MgSO4
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三種離子的混合溶液中只加一種試劑達(dá)到下列目的．所給的備選試劑有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
（1）只讓Ba2+離子沉淀完全，應(yīng)加入
 
；
（2）要讓Al3+、Fe3+兩種離子沉淀完全，應(yīng)加入
 
；
（3）使三種離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加入
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中言有CO2、CO、SO2等物質(zhì)，直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．對(duì)煙氣中CO2、CO、SO2等物質(zhì)進(jìn)行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448LSO2氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（2）CO2是一種溫室氣體，人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括
 
和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理
 
．
（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適的條件下反應(yīng)可制得CH4．
①850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示．下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到化學(xué)平衡
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
E．0～4min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為0.030mol/（L?min）
②熔融鹽燃科電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為
 
．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　�。�
A、滴定管蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液
B、在配置一定量濃度的溶液，定容時(shí)蒸餾水加多了，液面超過了刻度線
C、硫酸銅晶體的結(jié)晶水測(cè)量時(shí)，沒有在干燥器中冷卻
D、測(cè)量1mol H2的體積時(shí)，鎂帶表面氧化鎂沒有擦除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示裝置中，U形管內(nèi)裝滿稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
（1）斷開K2接通K1時(shí)，a為
 
極，b電極上的電極反應(yīng)式為
 

（2）斷開K1接通K2時(shí)，a為
 
極，該電極上的電極反應(yīng)式為
 
，一段時(shí)間后，溶液的pH
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：D是
 
，G是
 
；
（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式
 
；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物（鐵和銅的物質(zhì)的量比為1：1），充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入足量的氨氣，充分反應(yīng)后再過濾、洗滌、干燥、灼燒，灼燒后得到固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol?L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果：
c（H+）-c（MOH）=
 
，c（Cl-）-c（M+）=
 
．
（3）若常溫下取0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ay4kj3f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅跟1mol/L的硝酸反應(yīng)，若c（NO3-）下降了0.2mol/L，則c（H+）下降（　�。�
A、0.8mol?L-1
B、0.6mol?L-1
C、0.4mol/L
D、0.2mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案