【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2O

C.Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O

D.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

【答案】B

【解析】

屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降。

A．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)

A. 電負(fù)性：④＞③＞②＞①

B. 原子半徑：③＞④＞②＞①

C. 第一電離能：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合價(jià)：③＞④=②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽“100mL 1.0molL－1MgCl2 溶液”，對(duì)該試劑理解正確的是（�。�

A.該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O

B.若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝1 molL﹣1

C.取該溶液5.0 mL恰好與0.1 molL－1 AgNO3100 mL溶液完全反應(yīng)

D.取10mL該溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的濃度為0.5 molL－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素 CO（NH2）2，原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為電源的負(fù)極

B. 電解前后，陰極室溶液的pH不變

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44L，則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)計(jì)算在0.2 g H2中含有____個(gè)H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L O2的體積為___mol。

(2) 2.3 g Na中含___mol e－，在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2___L。

(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物質(zhì)的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>B

B. D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

C. 電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程表示如下（無機(jī)小分子產(chǎn)物略去）：

下列說法中不正確的是

A. 該反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 若R為CH3時(shí)，a的電子式為

C. 若R為C4H9時(shí)，b的結(jié)構(gòu)可能有4種

D. 若R為C4H5O時(shí)，1molb最多可與5molH2加成

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