香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電了數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原了序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：Y>Z>R>T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T
C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X>Z
D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同
D

試題分析：Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為Be，R最外層電了數(shù)是次外層的3倍，則R為氧，T無正價，故為氟，X和Z同主族，X為鎂或鈣，當為鎂時，根據(jù)X與R原了序數(shù)之和是W的2倍，推出W為氖，不符合題意，當為鈣時，推出W為硅，根據(jù)X、Y、Z為金屬元素，推出Y為鋰，故X、Y、Z、W、R、T分別為鈣、鋰、鈹、硅、氧、氟；A、同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，故A正確；B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲烷大于硅烷，甲烷小于水，水小于氟化氫，故B正確；C、同主族最高價氧化物對應水化物的堿性從上到下逐漸增強，故C正確；在CaO2中氧元素顯-1價，在SiO2中氧元素的化合價為-2價，D錯誤；故選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點高的原因是                ；第一電離能比后面一號元素大的原因是                     
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個原子18個電子的分子，該化合物的電子式為     ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為              
（3）C元素的正三價離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為       ，在同期表中位于     周期        族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置    ，該元素常見氧化物有     和  （寫出化學式）
（2）寫出B、C單質(zhì)生成Ｅ的化學方程式：　         　　　　　　　　。
（3）12克Ａ單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為         ,其物質(zhì)的量為           mol。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A—和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________________；D的配位數(shù)為___________；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ，該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，負極的反為       。
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式            。
（5）按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結(jié)構(gòu)的化學和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是                 。
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是         。
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力
有               （填序號）。
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是   　　     。
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是   　　      
（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該磁性材料的化學式為              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表短周期的一部分,E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列述不正確的是
A
 
B
C
 
 
D
E    
A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是               
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
 
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體  
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電予數(shù)之和為l3。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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