Question

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

Ps，紅磷)＋O2g)===P4O10s)

ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

____________________________________________________。

2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________，反應(yīng)過程中放出的熱量為________。

Answer 1

解析　1)根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應(yīng)－第二個反應(yīng)×4，可得：P4s，白磷)===4Ps，紅磷)　ΔH＝－2 983.2 kJ·mol－1－－738.5 kJ·mol－1)×4＝－29.2 kJ·mol－1。2)n白磷)＝＝0.5 mol，nO2)＝＝2.25 mol，設(shè)得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則x＋y＝0.5,5x＋3y＝2.25，解得x＝0.375，y＝0.125。反應(yīng)過程中放出的熱量為2 983.2 kJ·mol－1×0.375 mol＋1 638 kJ·mol－1×0.125 mol＝1 323.45 kJ。

答案　1)P4s，白磷)===4Ps，紅磷)

ΔH＝－29.2 kJ·mol－1

2)3∶1　1 323.45 kJ