Question

【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：

（2）該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_______、_______。

（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）_____________________；

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處

（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是_____________________

A．搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

Answer 1

【答案】12mol/L 12.5mL 膠頭滴管 500ml 容量瓶 BCAFEDBD

【解析】

（1）.根據c=計算；（2）.根據稀釋定律c1V1=c2V2計算；（3）.根據實驗所用的儀器分析；（4）.實驗的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌并移液、定容、搖勻；（5）.根據公式c=判斷實驗誤差。

（1）.c(HCl)===12mol/L，故答案為：12mol/L；

（2）. 設配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L的稀鹽酸需要12mol/L的濃鹽酸的體積是V L，則有0.5L×0.3mol/L=V L×12mol/L，解得V=12.5mL，故答案為：12.5；

（3）.用12mol/L的濃鹽酸配制500mL、0.3mol/L的稀鹽酸時，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；

（4）.配制時，正確的操作順序為計算、量取、稀釋、移液、洗滌并移液、定容、搖勻，故答案為：BCAFED；

（5）. A．搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切，溶液體積偏大，造成所配制的溶液濃度偏低，故A不選；

B. 溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，液體熱脹冷縮，溶液體積偏小，造成所配制的溶液濃度偏高，故B選；

C. 定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，造成所配制的溶液濃度偏低，故C不選；

D. 在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，溶質的物質的量偏大，造成所配制的溶液濃度偏高，故D選，答案選：BD。