Question

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________、D_________、E_________、X________。

(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是______________________(填編號(hào))。

(3)反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是__________________________________；

該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______________mol。

(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。

Answer 1

【答案】Fe FeCl3 Fe3O4 HCl ③⑥ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 0.8 向混合溶液中通入足量的氯氣

【解析】

依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征和物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，單質(zhì)A和H反應(yīng)生成E為黑色晶體，E黑色固體和X酸反應(yīng)生成D、G、H，其中DG之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，說明A為變價(jià)金屬Fe，和C在點(diǎn)燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4，C為O2，依據(jù)D+A=G說明D為含三價(jià)鐵離子的化合物，F為含硫氰酸根離子的化合物，G為含Fe2+離子的化合物，H為H2O；依據(jù)G+B=D分析判斷B是強(qiáng)氧化劑，B為黃綠色氣體，證明為Cl2，所以推斷D為FeCl3，得到G為FeCl2；X為HCl；依據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問題．

A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl2，D與F反應(yīng)得到血紅色溶液，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，固體A為Fe，D為FeCl3，F為KSCN，由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化，可知G為FeCl2，Fe與無色氣體C反應(yīng)得到E，E與X反應(yīng)得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，可推知C為O2，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O；

（1）由上述分析可知，A為Fe，D為FeCl3，E為Fe3O4，X為HCl；

（2）在反應(yīng)①～⑦中，①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：③⑥；

（3）反應(yīng)④的離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）反應(yīng)⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，4H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 8mol，鐵元素從0價(jià)變化為+價(jià)，每消耗 0.3mol的A（Fe），可轉(zhuǎn)移電子0.8mol；

（5）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣。