12．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互轉化關系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應．則下列推斷不合理的是（　�。�
A．Y一定為K2CO3B．X一定為H2SO4C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO4

分析 五種物質(zhì)中能與其它四種物質(zhì)都反應的為K2CO3，與其它三種物質(zhì)都反應的為BaCl2或FeSO4，與其它兩種物質(zhì)反應的為H2SO4或氯水，以此解答該題．

解答 解：五種物質(zhì)中能與其它四種物質(zhì)都反應的為K2CO3，與其它三種物質(zhì)都反應的為BaCl2或FeSO4，與其它兩種物質(zhì)反應的為
H2SO4或氯水，再綜合考慮推出可能存在：
（1）Y：K2CO3 M：BaCl2  N：FeSO4，X：H2SO4 Z：氯水
（2）Y：K2CO3 N：BaCl2   M：FeSO4，Z：H2SO4 X：氯水
A．由以上推斷可知，Y一定為K2CO3，故A正確；
B．X和Z都能與其它兩種物質(zhì)反應，則為H2SO4或氯水，故B錯誤；
C．與其它兩種物質(zhì)反應的為H2SO4或氯水，則Z可能是氯水，故C正確；
D．與其它三種物質(zhì)都反應的為BaCl2或FeSO4，M、N與其它三種物質(zhì)都反應，則M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種，故D正確．
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應的可能性，以此判斷物質(zhì)的種類．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．在t1℃時，反應的平衡常數(shù)為5．用CH3OH表示的化學反應速率$\frac{1.6}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此時正、逆反應速率的大小：v （正）＞ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的化學式為C2H2，A的二氯取代物有1種．
（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是C（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．電池級草酸亞鐵廣泛用于新型電池材料等領域．利用制鈦白粉的副產(chǎn)品硫酸亞鐵（主要成分FeSO4•7H2O，含Al3+、Fe3+、TiO2+等雜質(zhì)）生產(chǎn)電池級草酸亞鐵的一種工藝流程如圖1．
已知：①25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．
②文獻記載：草酸亞鐵在中性或堿性環(huán)境中是不穩(wěn)定的．
③幾種難溶物的溶解度與pH的關系如圖2所示．
回答下列問題：
（1）“除雜”步驟加入鐵粉的作用有二：其一是還原Fe3+，其二是調(diào)節(jié)溶液的PH值；為除盡雜質(zhì)，須控制pH至少5為宜，寫出pH=3時除去雜質(zhì)的反應離子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．

（2）“轉化”步驟中草酸與 Fe（OH）2懸濁液的反應體系須控制條件．實驗表明：酸度對產(chǎn)品純度的影響如圖3．隨著pH的升高，導致產(chǎn)品純度下降所發(fā)生的氧化還原反應方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；為保證產(chǎn)品純度大于99.5%，反應體系必須保持較低的pH，但過高的酸度又會使產(chǎn)品純度降低，其原因是溶液的PH值太小會導致氫氧化亞鐵溶解．
（3）“過濾②”步驟所得的濾液中含有的陽離子有NH4+、Fe3+、H+；此外，其中還含有一定量的H2C2O4，若該濾液的pH=2，則其中c（C2O42- ）：c（H2C2O4 ）=3.8×10-2．
（4）在“洗滌”步驟中，確認沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是取少量最一次洗滌濾液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，沒有出現(xiàn)白色渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖所示，已知X元素是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（　�。�
  XY
Z WQ
A．Y的非金屬性比Q強，所以HnY的酸性比HnQ強
B．ZX2、WX2的熔沸點、硬度相差很大，這是由于它們的化學鍵類型不同造成的
C．W、Q、Y元素的原子半徑及其簡單離子半徑依次減小
D．將足量的X單質(zhì)通入W的氫化物的水溶液，能得到W的低價氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識．下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置．（提示：通常用新制的Cu（OH）2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來檢驗物質(zhì)中含有醛基）

請據(jù)圖回答以下問題：
（1）儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性？答：關閉活塞K2，打開K1，點燃B處酒精燈，A中液體壓入長管中；停止加熱冷卻至室溫，A中恢復原狀（或關閉K1，打開K2，點燃B處酒精燈，D中長管口冒氣泡；停止加熱冷卻至室溫，D中液體倒吸入長管形成一段水柱），說明氣密性良好；
（2）對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是為使A中乙醇較長時間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣；
（3）實驗時，點燃B處的酒精燈后，先預熱直玻璃管，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時B中觀察到的現(xiàn)象是銅絲由紅色變?yōu)楹谏芸煊肿優(yōu)榧t色，發(fā)生的主要反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O，當反應進行一段時間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復如上現(xiàn)象，說明B處發(fā)生的反應是一個放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）裝置C的作用是檢驗乙醇氧化產(chǎn)生的H2O，能在此處觀察到的現(xiàn)象是白色粉末變?yōu)樗{色晶體；
（5）裝置D中的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，屬于水解反應且溶液顯酸性的是（　　）
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．HS-+H+═H2SD．Cl2+H2O?H++Cl?+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．催化氧化產(chǎn)物是的醇是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關金屬鈉在水中和在乙醇中的反應情況對比正確的是（　�。�
A．鈉能置換出水中所有的氫，卻只能置換出乙醇里羥基中的氫
B．鈉都要浮在水面上或乙醇液體表面
C．鈉無論與水反應還是與乙醇反應都要放出熱量
D．鈉在乙醇中反應更劇烈，是因為乙醇分子中含有的氫原子比水分子中的多

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