常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－

C．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－

 

B

【解析】本題考查離子共存，意在考查考生對(duì)常見(jiàn)離子性質(zhì)的掌握情況及推理能力。A項(xiàng)，NO3－在H＋濃度較大時(shí)，可將Fe2＋氧化；C項(xiàng)，能使pH試紙變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中AlO2－不能大量存在；D項(xiàng)，pH＝0的溶液呈酸性，溶液中F－不可能大量存在。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B．配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-1鈉、鎂及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。

(2)從過(guò)程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng) 、 (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

其中裝置A的作用是 。

(4)寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(＞6 mol·L－1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(＞8 mol·L－1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是 (　　)。

A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

B．生成1 mol Cl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強(qiáng)

D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。

(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關(guān)的離子方程式為 。

(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有 ，有關(guān)的離子方程式為 。

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法是 。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

①HCl

②

③

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O2

 

(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式： 。

(4)呼吸面具中用⑧作為O2來(lái)源的反應(yīng)原理為： 。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用 和 反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是 (　　)。

A．酸性氧化物均可與可溶性堿起反應(yīng)

B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)

C．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

D．氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有(　　)。

①0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（三）（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進(jìn)一步探究次氯酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。

 

相關(guān)資料：反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O屬于放熱反應(yīng)，溫度稍高時(shí)便發(fā)生副反應(yīng)3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。

（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過(guò)____________（填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請(qǐng)?jiān)谘b置A、B、C中選擇一個(gè)合適的裝置放在②處：____________。

（2）部分學(xué)生認(rèn)為上述裝置存在缺點(diǎn)，他們指出在①②裝置之間應(yīng)增加如D所示的裝置，你認(rèn)為D中所盛液體是________，其作用是________________________________________。

 

（3）該小組對(duì)產(chǎn)品的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。

第一步，測(cè)其pH＝10。結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋原因：_________________________________________________________________。

第二步，該小組的同學(xué)選用了紫色石蕊試液對(duì)次氯酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)你幫助他們完成下表：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

 

 

 

 

 

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