11．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

分析 A．互不相溶的液體采用分液方法分離，用的儀器是分液漏斗；
B．NO易和空氣中O2反應(yīng)生成NO2；
C．FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e 3+易水解生成Fe（OH）3而產(chǎn)生渾濁；
D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水會(huì)帶出部分水蒸氣．

解答 解：A．長(zhǎng)頸漏斗不能用作分離操作，互不相溶的液體采用分液漏斗分離，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分離，應(yīng)該采用蒸餾方法分離提純，故A錯(cuò)誤；
B．NO易和空氣中O2反應(yīng)生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NO不易溶于水，應(yīng)該用排水法收集，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e 3+易水解生成Fe（OH）3而產(chǎn)生渾濁，為了防止氯化鐵水解，應(yīng)該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋?zhuān)蔆正確；
D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水會(huì)帶出部分水蒸氣，所以得不到純凈的氯氣，應(yīng)該將飽和食鹽水出來(lái)的氣體再用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離提純、氣體收集、鹽類(lèi)水解、洗氣等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作基本方法及儀器的用途是解本題關(guān)鍵，注意：從水溶液中出來(lái)的氣體中含有水蒸氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快常溫下，對(duì)比等量鋁粉分別與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率
B證明SO2具有氧化性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色
C證明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）向2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
D證明“84”消毒液（含NaClO）的氧化能力隨溶液pH減小而增強(qiáng)將“84”消毒液滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快退去
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（　�。�
A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物，E的合成路線(xiàn)如圖（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：（R1和R2代表烷基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑Ⅰ的名稱(chēng)是甲醇，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱(chēng)是溴原子，第②步的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 $\stackrel{加熱}{→}$+CO2↑．
（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3I．
（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類(lèi)型的吸收峰，則X和Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問(wèn)題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于過(guò)濾分離．
（2）如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是ade（填標(biāo)號(hào)）．

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過(guò)過(guò)濾速度
（二）過(guò)氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解．
（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分．
（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、操作方便，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是純度較低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為75，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳32%、氫6.67%、氮18.67%，其余為氧．
（1）該有機(jī)物的分子式為C2H5NO2．
（2）該有機(jī)物能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)、與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)生成鹽（含有-NH2基團(tuán)），該有機(jī)物的另一個(gè)官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基．
（3）在濃硫酸作催化劑和加熱條件下，該有機(jī)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2NCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$H2NCH2COOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：
（1）A的組成元素為Fe、S（用化學(xué)符號(hào)表示），化學(xué)式為Fe3S4；
（2）C溶液可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用刻飾銅線(xiàn)路板；
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
（4）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案