【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.36g冰中含有氫鍵的數(shù)目為2NA

B.100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數(shù)目為1NA

C.1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.14gFe發(fā)生電化學腐蝕最終生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

【答案】D

【解析】

A．如圖，每摩爾水分子都和4個水分子形成氫鍵，而每個氫鍵被兩個水分子共有，所以1mol水能夠形成2mol氫鍵，所以36g冰中含有氫鍵的數(shù)目最多為4NA，故A錯誤；

B．甲醛和水分子中均含有氧原子，100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子數(shù)目多于1NA，故B錯誤；

C．1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，生成物中氯顯-1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；

D．14g鐵的物質(zhì)的量為n==0.25mol，而鐵反應生成Fe2O3·xH2O后，鐵的價態(tài)由0價變?yōu)?/span>+3價，但0.25mol鐵的電極反應為Fe－2e－=Fe2＋，電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究來源于真菌的天然產(chǎn)物L的合成對抗腫瘤藥物研發(fā)有著重要意義，其合成路線主要分為兩個階段：

I．合成中間體F

已知：ⅰ．TBSCl為

ⅱ．

（1）A中含氧官能團名稱__________。

（2）B的結構簡式是__________。

（3）試劑a是__________。

（4）TBSCl的作用是__________。

II. 合成有機物L

已知：

（5）H中含有兩個酯基，H的結構簡式是__________。

（6）I→J的反應方程式是__________。

（7）K→L的轉(zhuǎn)化中，兩步反應的反應類型依次是__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的氧化物廣泛應于生產(chǎn)、生活、航天、科研領域。

(1)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2

已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋285.5 kJ/mol

6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s)　ΔH2＝－313.2 kJ/mol

則：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH3＝___________

(2)Fe2O3與CH4反應可制備“納米級”金屬鐵，其反應為： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為_________________________________。

②在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”金屬鐵，然后分別充入amolCO和2a molH2，三個容器的反應溫度分別保持T1、T2、T3，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時CO的體積分數(shù)如圖1所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是___________(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制備“納米級”金屬鐵的反應：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。

③在T℃下，向某恒容密閉容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)進行上述反應，反應起始時壓強為P0，反應進行至10min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。10 min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應速率為_______g·min－1； T℃下該反應的Kp = _____________________；T℃下若起始時向該容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，則起始時v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

①研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。

②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異，圖2中所產(chǎn)生的差異的可能原因是__________________________________________________(答一條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。

A．用標準 NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標準堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數(shù)時，視線應與滴定管凹液面的最低點保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質(zhì)量，得到 b g；

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 c g；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質(zhì)量基本不變，為 d g；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）第一個洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________

（2）裝置中干燥管 B 的作用是_______________________________

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是_______________________________________

（5）步驟⑦的目的是_________________________________________

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是世界上最大的鎢儲藏國，超細鎢粉是生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料。

（1）工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金，已知：

①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1

②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2

則四氧化三鐵與鎢反應的熱化學方程式為___(反應熱寫為H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應②中若有0.1molFe3O4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子___mol。

（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) H，實驗測得一定條件下平衡時H2的體積分數(shù)曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應的H____(填“>”或“<”)0；a點處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是__(填序號)。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.加入WO3，則H2的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強不變時，一定達到平衡狀態(tài)

③由圖可知900K，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質(zhì)的量分數(shù))。

④已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應生成一種揮發(fā)性極強的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應中要適當加快氫氣的流速，原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)標準生成熱指的是在某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標準狀態(tài)下 1mol 某純物質(zhì)的熱效應，單位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的條件下：

①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol

②2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol

③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol

④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol

則25℃時氯化銀的標準生成熱為________ kJ/mol；

(2)實驗測得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成 CO2 氣體和液態(tài)水時放出 1452.8kJ 的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________；

(3)以甲烷、氧氣為原料，KOH 為電解質(zhì)，構成燃料電池，寫出其負極的電極反應式：________；

(4)電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下圖所示。

已知：Na2FeO4 只在強堿性條件下穩(wěn)定。

①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________ 。

②陽極電極反應式 _______________；

③為使電解能較持久進行，應選用_______________ 離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質(zhì)量相等

B.通過核磁共振氫譜可以區(qū)分CH3 CH2CH2OH和

C.莽草酸可以發(fā)生氧化、還原、酯化、加聚反應

D.Cl2與甲苯在光照條件下反應，苯環(huán)上的氫原子被取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A.分子式為C17H18O3

B.M中所有碳原子均可能在同一平面

C.1mol M最多可以與3 mol NaOH反應

D.M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應

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