Question

15．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=⑩中元素，用規(guī)范的化學(xué)語言回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，還原性最強(qiáng)的元素是鉀（填名稱），最活潑的非金屬元素是F（填元素符號），⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）①⑥⑦三元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃（用化學(xué)式表示）；
（3）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na（用元素符號表示），②、③簡單離子的半徑大小關(guān)系是F^-＞Na⁺（用離子符號表示）；
（4）能說明⑦與⑩的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)的是：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂（用化學(xué)方程式說明）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；氯原子核外有17個電子，各層電子數(shù)為2、8、7；
（2）最高價含氧酸最強(qiáng)的為高氯酸，非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）同周期自左而右原子半徑減�。虎凇ⅱ酆唵坞x子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（4）利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)可以證明．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，K的金屬性最強(qiáng)，故還原性最強(qiáng)的元素是鉀，最活潑的非金屬元素是F，⑦為Cl，氯原子核外有17個電子，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：鉀；F；；
（2）最高價含氧酸最強(qiáng)的為高氯酸，非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，②、③簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺，
故答案為：Na；F^-＞Na⁺；
（4）能說明⑦與⑩的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)的是：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，
故答案為：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，關(guān)鍵是掌握：1～20號元素的名稱及符號，元素周期表的結(jié)構(gòu)，能根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行分析判斷，難度中等．