【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品,將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過量,原因是___。
(4)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物,濾液經(jīng)過__、___(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥,得到Na2S2O35H2O晶體。
(5)稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-,忽略Na2SO3與I2反應(yīng))。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。
②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示,其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示,則x=____,產(chǎn)品的純度為__。
【答案】 2:1 二氧化硫融入過多使溶液呈酸性,而可以與氫離子反應(yīng),導(dǎo)致產(chǎn)量降低 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘顏色不退去 18.10 89.28%
【解析】
裝置A為二氧化硫的發(fā)生裝置,裝置B為硫代硫酸鈉的制備裝置,裝置C為尾氣處理裝置。
(1)A為二氧化硫的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為,為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用,兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2:1;
(3)硫代硫酸鈉在酸性條件下會(huì)發(fā)生水解,二氧化硫過量會(huì)使溶液呈酸性,導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)量減少,所以二氧化硫不能過量;
(4)過濾B中的混合物,濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到Na2S2O35H2O晶體;
(5)①滴定所用指示劑是淀粉溶液,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),碘稍過量,碘遇淀粉變藍(lán)色;所以溶液會(huì)由無色變?yōu)樗{(lán)色;
②由滴定管的讀數(shù)可知,開始的刻度是0.50mL,后來的讀數(shù)是18.60mL,所用溶液的體積是18.10mL,即x=18.10mL,實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所得的體積與另外兩組相差較大,舍去,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為18.00mL,則碘的物質(zhì)的量是0.0180L×0.1000mol/L,根據(jù)碘與硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式可知硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.0180L×0.1000mol/L×2×10=0.036mol,所以產(chǎn)品的純度為×100%=89.28%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的H>0B. C點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時(shí)增大壓強(qiáng),能增大活化分子百分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中:
A.O2和O3
B.35Cl和37Cl
C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
D.H2和D2
E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3
F.C和N
(1)組兩種微粒互為同位素___;
(2)組兩種物質(zhì)互為同素異形體___;
(3)組兩種物質(zhì)屬于同系物___;
(4)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體___;
(5)組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素 | 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu) |
A | 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
B | B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多 |
C | C元素在地殼中含量最多 |
D | D元素在同周期中金屬性最強(qiáng) |
E | 常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
(1)E在元素周期表中的位置___。
(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物,所含化學(xué)鍵類型:___、___。
(3)B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>___(填元素符號(hào))。
(4)用電子式表示E的氫化物的形成過程___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.雙氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。
(1)雙氰胺的晶體類型為_____。
(2)雙氰胺所含元素中,_____(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。
(3)雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____
II.硼的最簡(jiǎn)單氫化物——乙硼烷球棍模型如圖,由它制取硼氫化鋰的反應(yīng)為:2LiH + B2H6 =2LiBH4
(4)乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為______。
(5)BH4-為正四面體結(jié)構(gòu),LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為____(填序號(hào))。
A 離子鍵 B 金屬鍵 C 氫鍵 D 配位鍵 E 極性鍵 F 非極性鍵
(6)根據(jù)以上反應(yīng)判斷,其中涉及元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____(填元素符號(hào))。
Ⅲ.金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。
(7)晶體鋁中原子的堆積方式為_____。
(8)已知鋁原子半徑為a cm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是( )
A. 乙醇與溴化氫的水溶液共熱:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
B. 甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng):2CH4+Cl22CH3Cl+H2
C. 苯酚溶液中滴入NaOH溶液:H++ OH-H2O
D. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖,下列說法中正確的是( )
A.元素對(duì)應(yīng)的離子半徑:Z>X>R>W
B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):W>R>Y>Z
C.M、N、R、W的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離
D.Z、X、R、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________。500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______,圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù)),若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離出
(4)500℃條件下,測(cè)得某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0. 5mol/L,則此時(shí)v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(5)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______。
A.升高溫度 B.在原容器中充入1molHe
C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積,增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理利用資源,加強(qiáng)環(huán)境保護(hù),降低碳排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______(填字母)。
a.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被
b.加大對(duì)煤和石油的開采,并鼓勵(lì)使用液化石油氣
c.大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽(yáng)能的綜合開發(fā)
d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高
(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以1:4的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器,在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式:
CO2+4H2_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在體積為1L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是____(填字母)。
a.CO2百分含量保持不變
b.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
c.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
d.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現(xiàn)測(cè)得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,正極反應(yīng)式為________________。
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