Question

7．常溫下，關(guān)于pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法不正確的是（　�。�

• A． c（NH₃•H₂O）＞c（NaOH）
• B． c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=c（OHˉ）
• C． 兩種溶液中水的電離程度相同
• D． 等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時，氨水所消耗的鹽酸體積多

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，pH相同時氨水濃度較大；
B．根據(jù)兩溶液中的電荷守恒分析；
C．兩溶液都抑制了水的大量，由于pH相同，則水的電離程度相等；
D．pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度相同，但一水合氨為弱堿，而氫氧化鈉為強(qiáng)堿，據(jù)此分析出兩溶液的濃度，然后據(jù)此分析消耗的鹽酸的量．

解答 解：A．常溫下pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，由于氨水為弱堿，在溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則氨水濃度較大，即c（NH₃•H₂O）＞c（NaOH），故A正確；
B．電荷守恒可得：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）、c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），兩溶液的pH相同，相同溫度下氫離子、氫氧根離子濃度相同，則c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=c（OHˉ）c（H⁺），故B錯誤；
C．兩溶液中的氫氧根離子都抑制了水的電離，兩溶液的pH相同，則對水的電離的抑制程度相同，故C正確；
D．pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子的濃度相同，但一水合氨為弱堿，不能完全電離，而氫氧化鈉為強(qiáng)堿，完全電離，故c（NH₃•H₂O）＞c（NaOH），則等體積的兩溶液與鹽酸反應(yīng)時，氨水消耗的鹽酸的體積更多，故D正確；
故選B．

點評 本題考查溶液pH的計算，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．