實驗室里，NaOH溶液應(yīng)存放在

A．

無色滴瓶中

B．

棕色滴瓶中

C．

帶橡膠塞的細口玻璃試劑瓶中

D．

帶橡膠塞的廣口玻璃試劑瓶中

答案：C
解析：

由于NaOH溶液具有腐蝕性，并能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有粘性的Na2SiO3，使玻璃瓶塞與瓶口粘結(jié)，不易打開，故A、B、D項均不易盛放NaOH溶液．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
①②③④⑤
①②③④⑤
．
（2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是
D
D
：
A．NaOH    BaCl2    Na2CO3 B．BaCl2  Na2CO3    NaOH     C．BaCl2 NaOH    Na2CO3 D．Na2CO3 NaOH    BaCl2
（3）實驗室檢驗SO42-所用的試劑為
稀鹽酸和氯化鋇溶液
稀鹽酸和氯化鋇溶液
．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
溶解時：
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
；過濾時：
引流，防止外灑
引流，防止外灑
；蒸發(fā)時：
攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na2CO3溶液   ⑤加過量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是
CD
CD

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
①操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3  加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇
試管
試管
容器進行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）
②操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇
不可以
不可以
（可以、不可以）原因是：
引進了硝酸根離子，難除去
引進了硝酸根離子，難除去

③進行操作②后，如何判斷SO
 
2-
4
已除盡，方法是
BCD
BCD
．（多選、錯選不得分）
A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡
E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氯甲烷的某些物理數(shù)據(jù)如下表：
熔點
℃		 沸點
℃		 液態(tài)時
密度
g/cm3		 18℃時在水中的溶解度
mL/L		 乙醚、丙酮
或苯中的
溶解性		 乙醇
中的
溶解性
-97.73 -24.2 0.9159 280 互溶 能溶
在實驗室里可用下圖裝置制備一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗中盛有甲醇，燒瓶中盛有濃鹽酸．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式是
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
；該反應(yīng)屬于
取代
取代
反應(yīng)．
（2）裝置e中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
．
（3）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴的燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別，且生成物中有HCl）．CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
．
（4）裝置b的作用是
安全瓶或防止倒吸
安全瓶或防止倒吸
．某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的量比理論計算的量多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底
．實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有
CH3Cl、HCl
CH3Cl、HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取并收集氯氣的裝置如圖1：
 （1）某同學(xué)進行實驗時可能有如下操作：精英家教網(wǎng)
①連接好裝置并檢查氣密性
②緩緩加熱；
③在燒瓶里加入MnO2粉末；
④通過分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸；
⑤用NaOH溶液吸收多余的氯氣；
⑥用向上排空氣法收集氯氣．
其中正確的操作順序是
 
．
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）制得的氯氣可選用
 
來干燥，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）在實驗室里，常用加熱食鹽晶體和濃硫酸的混合物的方法來制取HCl，HCl是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，極易溶于水，它的水溶液叫氫氯酸，即鹽酸
 ①實驗室制取HCl的發(fā)生裝置可選用制
 
的發(fā)生裝置（填O2、Cl2、CO2中的一種）．
 ②收集氯化氫氣體時應(yīng)采用
 
法．
 ③實驗室可用
 
試紙放在瓶口檢驗HCl是否充滿了集氣瓶．
 ④圖2哪些裝置可作為多余氯化氫的吸收裝置？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖實驗室制備氨氣并進行氨氣性質(zhì)實驗的裝置．請完成：
精英家教網(wǎng)
（1）實驗室用圖甲制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）NH3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）圖乙是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)制備氨氣并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置．把濃氨水滴入試管里，立即可觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生．
將圖乙中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖丙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)先已吸入2mL水，此時小氣球系在玻璃管上呈自然松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3的某項性質(zhì)．
①下面是某同學(xué)關(guān)于該化學(xué)小組能用圖乙制取NH3的原因分析，符合科學(xué)性原理的是
 
（填序號）
A．在NH3?H2O中有平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH使平衡向左移動
B．在NH3?H2O中有平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NH4Cl使平衡向左移動
C．NaOH溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小，會有部分NH3放出．
D．NH4Cl會分解釋放出NH3
②圖乙中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替
 
（填“能”或“不能”）；
③如何判斷圖乙中燒瓶已收滿NH3？
 
．
④圖丙中隨膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，觀察到的現(xiàn)象是
 
；說明NH3
 
的性質(zhì)．

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