有一在空氣中暴露過久的KOH固體，經(jīng)分析知其含水a(chǎn)%、K2CO3 b%，其余為KOH。取此樣品m g 溶于100 mL 1 mol·L-1的硫酸里，殘酸需加n g原樣品才剛好中和完全，由此可知蒸發(fā)后可得無水鹽質(zhì)量為(    )

A.14.2 g                B.17.4 g                 C.20.6 g                 D.無法計算

B

解析：分析樣品與硫酸的化學反應(yīng)方程式，可知無水鹽為K2SO4。根據(jù)S元素守恒計算：

m(K2SO4)=174 g·mol-1×n(K2SO4)=174 g·mol-1×n(H2SO4)=174 g·mol-1×0.100 L×1 mol·L-1=17.4 g

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

油脂在空氣中暴露過久會產(chǎn)生難聞的臭味，這種現(xiàn)象稱為“酸敗”�！八釘　钡脑蛑痪褪怯椭谖⑸镒饔孟滤馍傻牟伙柡椭舅嶂械奶继茧p鍵在日光作用下被空氣中的氧氣氧化生成有臭味的醛或酮(，R1、R2為烴基)。其過程如下：

(1)試寫出油酸甘油酯

“酸敗”的化學方程式：

①___________________________________________________________。

②___________________________________________________________。

(2)為了延緩不飽和油脂的“酸敗”，通常采取的一種措施是，試以油酸甘油酯為例，用化學方程式表示其過程：________________________________。

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