下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A、碘化銨的電子式：
B、間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：23892U
D、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：A．碘離子為陰離子，碘離子的電子式中需要標出最外層電子；
B．間二甲苯中兩個甲基在苯環(huán)的間位碳原子上，為對二甲苯；
C．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層為7個電子．
解答： 解：A．碘化銨為離子化合物，碘離子需要標出最外層電子，碘化銨正確的電子式為：，故A錯誤；
B．為對二甲苯，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯誤；
C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為238，其原子可以表示為：23892U，故C正確；
D．氯原子的最外層為7個電子，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學用語的書寫判斷，涉及結(jié)構(gòu)簡式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識點，題目難度中等，解答時根據(jù)化學用語特點來分析解答，注意離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外學習小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）制備及影響因素，進行如下實驗．
Ⅰ．制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25mL 3mol?L-1硫酸，用酒精燈加熱．
（1）加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用化學方程式表示）．
（2）制備過程中，鐵需過量的原因是
 
．
Ⅱ．實驗改進
該小組同學發(fā)現(xiàn)以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下改進：①反應前通入氮氣；②水浴加熱，控制溫度50～60℃；③實驗中適當補充硫酸調(diào)節(jié)pH=2；④增加尾氣吸收裝置．改進裝置如圖1（夾持和加熱裝置略去）．

（3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點是
 
．
（4）調(diào)節(jié)pH=2目的是
 
．
（5）如圖2裝置適合尾氣吸收的是
 
（填序號）．
Ⅲ．晶體純度測定
（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體．準確稱取晶體0.5000g置于錐形瓶中，加入10mL 3mol?L-1硫酸溶液和15mL新煮沸過的蒸餾水進行溶解，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗標準溶液體積的平均值為16.90mL．（已知：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①高錳酸鉀標準溶液應盛裝在
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）C→D的反應類型是
 
反應，物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷．物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)的原因是
 
．
（4）寫出A能屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列三個反應都能向右進行：由此得出的正確結(jié)論是（　　）
2W-+X2═2X-+W2
2Y-+W2═2W-+Y2
2X-+Z2═2Z-+X2．
A、X-、Y-、Z-、W-中Z-的還原性最強
B、X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱
C、2Z-+Y2═2Y-+Z2不能向右進行
D、還原性X-＞Y-

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體是一種重要的分散系．下列關于膠體的說法錯誤的是（　　）
A、制備Fe（OH）3膠體的方法是在濃FeCl3溶液中加入大量濃NaOH溶液，并不斷攪拌
B、Fe（OH）3膠體中的膠體粒子大小在1～100nm之間
C、可用丁達爾效應區(qū)分Fe（OH）3膠體和蔗糖溶液
D、當光束通過有塵埃的空氣或稀豆?jié){時都能觀察到丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在稀氨水中滴加AgNO3溶液來配制銀氨溶液，銀氨溶液久置容易爆炸，要隨配隨用
B、用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸含量時應該使用酚酞作為指示劑
C、將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，如果試紙先變藍后變白，說明氯水具有強氧化性
D、重結(jié)晶法提純KNO3產(chǎn)品除去少量NaCl時，應在較高溫度下溶解產(chǎn)品配成濃溶液后冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（1）裝置丙中冷水的作用是
 
；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有
 
、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為
 
；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．
則曲線a對應的溶液中的離子是
 
（填離子符號下同）；曲線c對應的溶液中的離子是
 
；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
；
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaN02）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組擬制備NaN02并測定產(chǎn)品純度．
I【查閱資料】
①2NO+Na202=2NaN02；2N02+Na202=2NaN03．
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO3-．
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+
Ⅱ【制備產(chǎn)品】
用如下裝置制NaN02（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 

（2）B裝置的作用是
 

（3）有同學認為裝置c中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是
 
．（填字母編號）
A．濃H2S04   B．堿石灰    c．無水CaCl2   D?生石灰
Ⅲ【測定濃度】：設計如下方案測定產(chǎn)品的純度．
樣品
一系列
操作
溶液A
①酸性高錳酸鉀
溶液B
②(NH4)2Fe(SO4)2
標準溶液滴定
溶液B數(shù)據(jù)處理
（4）溶液A到溶液B發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（5）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到灣液A．100mL，準確量取10．OOmL A與24．OOmL  0.05mol/L的酸性KMn04溶液在錐形瓶中充分反應．反應后溶液用O．1mol/L（NH4）2Fe（S04）2．準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗（NH4）2 Fe（S04）2溶液lO.00mL，則樣品中NaN02的純度為
 
．
Ⅳ【探究反思】．
（6）NaN02的純度偏低，該小組討論提出的原因中可能正確的是
 
．（填字母編號）
A．滴定至溶液紫色剛剛好褪去并且嗽賢．
B．加入A與KMn04溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥
C．實驗中使用的（NH4）2Fe（S04）2溶液暴露在空氣中時間過長．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅褐色鐵與水在高溫下發(fā)生反應
B向某溶液中加入幾滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色原溶液中不一定含有Fe2+
C將某氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去該氣體有還原性
D用PH試紙測定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍色NaClO水解顯堿性
A、AB、BC、CD、D

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同步練習冊答案