Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品紅溶液褪色，但原理不同
• B、同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等
• C、將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO₂則有沉淀生成
• D、將足量Cl₂通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，F(xiàn)e～2HCl～H₂↑、Fe～4HNO₃～NO↑；
C．SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合；
D．根據(jù)氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì)分析．

解答： 解：A．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故A正確；
B．足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，與Fe發(fā)生的反應(yīng)不同，由Fe～2HCl～H₂↑、Fe～4HNO₃～NO↑可知，等量的Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積相等，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，不反應(yīng)，繼續(xù)通入NO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故C正確；
D．足量Cl₂通入NaBr、NaI的混合溶液中，由于氯氣的氧化性比溴和碘都強(qiáng)，則將生成溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，最終溶液為氯化鈉溶液，再將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握漂白原理、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及除雜的方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B中發(fā)生的反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．