Question

【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：

A．Na202+2HCl=2NaCl+H202

B．Ag2O+H202＝2Ag+02↑+H2O

C．2H202=2H20+02↑

D．3H202+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2S04+8H2O

（1）上述反應(yīng)中，H202僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填序號(hào)，下同）。

H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填序號(hào)，下同）。

（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H202、Ag20、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。

（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：02、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知該反應(yīng)中H202只發(fā)生了如下過(guò)程：H202→02。

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平：_____________。

②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。

（4）H202有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN) ，經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H202+H20=A + NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______。

Answer 1

【答案】⑴D C ⑵Ag2O＞H2O2＞K2CrO4

⑶①2MnO4―+ 5 H2O2 + 6H＋=== 2Mn2＋+ 5O2↑+ 8H2O ② 0.6 ⑷KHCO3

【解析】

試題分析：（1）A、各元素在反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)的變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；B、反應(yīng)中，雙氧水中氧元素失電子化合價(jià)升高作還原劑，所以體現(xiàn)還原性；C、反應(yīng)中，雙氧水中的氧元素既有化合價(jià)的升高又有化合價(jià)的降低，所以既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D、反應(yīng)中，雙氧水中氧元素失電子化合價(jià)降低作氧化劑；上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C。

（2）反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O＞H2O2，反應(yīng)3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性順序?yàn)椋篈g2O＞H2O2＞K2CrO4；

（3）①H2O2只發(fā)生了H2O2→O2的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，做還原劑，所以高錳酸根做氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，方程式為，2MnO4―+5 H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O；②雙氧水中-1價(jià)的氧變?yōu)檠鯕庵械?價(jià)，當(dāng)生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.3mol氧氣時(shí)，則失電子數(shù)目為：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol；

（4）反應(yīng)KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒，所以A為KHCO3。