18．25.6gCu跟足量濃硫酸充分反應(yīng)后，求反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

分析 n（Cu）=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，濃硫酸和銅反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，根據(jù)銅的物質(zhì)的量和二氧化硫之間的關(guān)系式計算．

解答 解：$\frac{25.6g}{64g/mol\\;}$=0.04mol，濃硫酸和銅反應(yīng)方程式為：
Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
1mol             22.4L
0.04mol           V
所以$\frac{1}{0.04}=\frac{22.4}{V}$，
即V=0.896L
答：反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L．

點評 本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)方程式中各個物理量的關(guān)系式進(jìn)行計算，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主   族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）除稀有氣體外，元素中原子半徑最大的是K，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物的結(jié)構(gòu)式為；    ②、⑦的氫化物的沸點更高的是HF；原因是HF分子之間存在氫鍵．
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，EF為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E是第四周期中含未成對電子數(shù)最多的元素
F基態(tài)原子外圍電子排布式為（n+1）d3n（n+2）Sn
（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）E的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．中學(xué)化學(xué)常見有機(jī)物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：
F的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基，W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)類型 A→B：加成反應(yīng)，E→F：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（3）下列關(guān)于E物質(zhì)說法正確的是c （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
d．1mol E與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過發(fā)生聚合反應(yīng)可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出D和過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中一種）．
①不能發(fā)生水解反應(yīng)
②跟飽和溴水反應(yīng)時與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．由12CO和14CO組成的混合氣體對氦氣的相對密度為7.125，則混合氣體中12C和14C的原子個數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A，B，C，D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的$\frac{2}{3}$倍，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．請回答下列問題：
（1）A、C兩元素的名稱分別是：A氫，C氮
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期、ⅣA族，D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）化合物BD2的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為．
（4）Y與C的最高正價氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時，其生成物的化學(xué)式為NH4NO3，所含的化學(xué)鍵類型是離子．（填“離子”或“共價”化合物）
（5）用X、D2、NaOH溶液和鉑（Pt）電極，可設(shè)計出一種燃料電池，則該燃料電池負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極反應(yīng)為O2+H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（3）在調(diào)節(jié)pH=5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明主要操作步驟蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（6）如果提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）元素p的原子的電子占有7種能量不同的原子軌道．
（2）e、f、g、h四種元素形成的離子半徑由大到小順序為O2-＞F-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）
（3）單質(zhì)d與單質(zhì)a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為sp3，該分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：基態(tài)原子中電子獲得能量躍遷到激發(fā)態(tài)，電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量．
（5）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素Op
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn2+的外圍電子排布為3d5，是半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，再失電子較難；Fe2+為3d6，失去一個電子后為半充滿狀態(tài)，因而相對易失去一個電子；
（6）a、d、e可以形成一種鹽，此鹽的組成中a、d、e元素的原子個數(shù)比為4：2：3，此鹽的化學(xué)式為NH4NO3，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵、配位鍵．

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