Question

15．請按要求回答下列問題：
（1）現(xiàn)有以下物質：①NaHCO₃固體  ②液態(tài)SO₃③BaSO₄晶體  ④蔗糖 ⑤鹽酸 ⑥銅⑦KOH溶液 ⑧H₂SO₃⑨H₂O．其中屬于強電解質的是：①③，屬于非電解質的是：②④．屬于弱電解質的是：⑧⑨．
（2）液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出50kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol；

  （3）氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產1molNH₃，放出46.2KJ熱量．斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（4）1000℃時硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，
單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；
能夠完全電離的電解質是強電解質，只能部分電離的電解質是弱電解質；
（2）已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出50kJ的熱量，1mol丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出的熱量=2900KJ，注意物質的聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式；
（3）依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算得到；
（4）依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出表達式K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$，溫度升高平衡常數(shù)增大，說明反應是吸熱反應．

解答 解：（1）①NaHCO₃固體是強電解質，
②液態(tài)SO₃ 自身不能電離出離子屬于非電解質，
③BaSO₄晶體熔融狀態(tài)導電屬于強電解質，
④蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)都不能導電屬于非電解質，
⑤鹽酸是氯化氫的水溶液屬于電解質溶液，
⑥銅是單質不是電解質或非電解質，
⑧H₂SO₃溶于水發(fā)生部分電離，溶液導電，屬于弱電解質，
⑨H₂O發(fā)生微弱電解質屬于弱電解質，
其中屬于強電解質的是①③，
屬于非電解質的是②④，
屬于弱電解質的是⑧⑨，
故答案為：①③；②④；⑧⑨；
（2）已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出50kJ的熱量，1mol丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出的熱量=2900KJ，則熱化學方程式為：
C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol，
故答案為：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol；
（3）反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=3×436+1mol N≡N鍵能-6×N-H鍵鍵能=-92.4，由圖知N-H鍵鍵能=391KJ，所以斷裂1mol N≡N鍵需要能量是946KJ，
故答案為：946；
（4）Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），依據(jù)反應寫出平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$，已知K_1000℃＜K_1200℃，溫度升高平衡常數(shù)增大，則該反應是吸熱反應，
故答案為：$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$；吸熱．

點評 本題考查了電解質和非電解質，強電解質，弱電解質的判斷，熱化學方程式書寫、鍵能計算反應焓變、化學平衡常數(shù)及其影響因素等知識，題目難度中等．