Question

《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)中不正確的是

①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來；

③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)。

A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤

Answer 1

A

【解析】

試題分析：①放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進(jìn)行無關(guān)，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達(dá)到碳的著火點(diǎn)才可進(jìn)行，不正確； ②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不正確；③原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動(dòng)，所以所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，正確； ④加熱時(shí)，提供能量，無論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快，不正確； ⑤鹽類水解的規(guī)律為：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，弱是指弱酸或弱堿的離子，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，不正確； ⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：化學(xué)平衡常數(shù)K=生成物濃度冪之積/反應(yīng)物質(zhì)濃度冪之積，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，不正確；綜上綜上①②④⑤⑥不正確，選A。

考點(diǎn)： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；常見的能量轉(zhuǎn)化形式；化學(xué)平衡常數(shù)的含義。