Question

（8分）用如圖所示的裝置進行制取NO實驗（已知Cu與HNO₃的反應是放熱反應）。

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO₃反應的化學方程式：_______________________________________________________。

（2）實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于

_________________________________________________;進行一段時間后速率

又逐漸減慢，原因是______________________________________________。

（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。

A、     加熱       B、使用銅粉      C、稀釋HNO₃     D、改用濃HNO₃

 

Answer 1

(1)3Cu+8HNO₃（�。�===3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

（2）反應放熱，使溫度升高，反應速率加快；反應一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應速率又逐漸減慢。 （3）AB

解析:（1）稀硝酸具有強氧化性，和銅反應生成硝酸銅、NO和水。

（2）影響反應速率的因素一般是溫度和濃度等。隨反應的進行，濃度是降低的，但反應速率是逐漸加快的，說明在反應過程中，溫度升高導致反應速率加快的，即該反應是放熱反應。當反應進行到一定程度時，硝酸的濃度降低，此時濃度的影響超過了溫度對反應速率的影響，因此反應速率又降低。

（3）根據(jù)外界條件對反應速率的影響，要加快反應速率可以通過升高溫度，或增大反應物的接觸面積。C是稀釋硝酸，濃度降低，反應速率降低。濃硝酸和銅反應的還原產(chǎn)物是NO₂。所以正確的答案是AB。