Question

5．100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　　）

• A． 升高溫度
• B． 加入少量的Na₂SO₄溶液
• C． 改用純度高的鋅粒
• D． 改用小顆粒的鋅粒

Answer 1

分析 加快反應速率，可以采用加熱、增大反應物的接觸面積、使其構成原電池等方法，不影響生成氫氣的總量，即加入的物質不能和硫酸反應生成其它物質，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，且氫離子總量不變，符合條件，故A選；
B．加入少量硫酸鈉溶液，氫離子濃度降低，反應速率減慢，故B不選；
C．改用高純度的鋅粒，不能形成原電池，降低反應速率，故C不選；
D．改用小顆粒的鋅粒，增大反應物接觸面積，加快反應速率，且不影響氫氣生成總量，故D選；
故選AD．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，外界只是影響因素，物質性質是決定物質反應速率，從溫度、濃度、催化劑等方面判斷，題目難度不大．