【題目】工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：

3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2

某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是

A.n(FeO):n(Fe3O4)=1∶1B.n(Fe2O3):n(FeO)=2∶1

C.n(Fe2O3):n(FeO)=1∶2D.n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1∶1

【答案】AC

【解析】

反應(yīng)中CO～CO2，固體質(zhì)量減少為CO獲得的氧原子質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差計算減少O原子，根據(jù)守恒法計算反應(yīng)后氧原子物質(zhì)的量，反應(yīng)中Fe原子物質(zhì)的量不變，可以確定反應(yīng)后氧化物中Fe、O原子數(shù)目之比，結(jié)合選項判斷。

固體質(zhì)量減少為CO獲得的氧原子質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差，可知減少O原子質(zhì)量為4.8g4.56g=0.24g，減少O原子物質(zhì)的量為=0.015mol，氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.03mol，則反應(yīng)后氧化物中O原子物質(zhì)的量為0.03moL×30.015mol=0.075mol，反應(yīng)中Fe原子物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)后氧化物中Fe、O原子數(shù)目之比為0.03mol×2:0.075mol=4:5。

A． 當(dāng)n(FeO):n(Fe3O4)=1:1，則Fe、O原子數(shù)目之比為(1+3):(1+4)=4:5，故A正確；

B． 當(dāng)n(Fe2O3):n(FeO)=2:1，則Fe、O原子數(shù)目之比為(2×2+1):(3×2+1)=5:7，故B錯誤；

C． 當(dāng)n(Fe2O3):n(FeO)=1:2，則Fe、O原子數(shù)目之比為(2+1×2):(3+1×2)=4:5，故C正確；

D．當(dāng)n(Fe2O3):n(Fe3O4)=1:1，則Fe、O原子數(shù)目之比為(2+3):(3+4)=5:7，故D錯誤；

答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是_____________。

(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，目的是______________。

(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。

II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：

取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90℃，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：

(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。

(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___；

（2）地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；

（3）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___；

（4）Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（5）O和S中，原子半徑較大的是___；

（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是___(填名稱)；

（7）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；

（8）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是___(填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是___；

（9）某烴分子中含有6個碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為，常用作有機溶劑。該有機物分子式為___，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)：m(H)=___(相對原子質(zhì)量：H-1 C-12)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行實驗，結(jié)合實驗，下列說法正確的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C.對比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，用鍵線式表示如圖。

(1)青蒿素的分子式為________________________。

(2)為了引入過氧基，需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有_____。(選填編號)

①取代　　②加成　�、巯ァ　�④酯化　　⑤還原

(3)天然香草醛()可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如下：

(4)步驟①③的作用是_________________________________________________________________________________。

(5)C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________________________________。

(6)C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①有苯環(huán)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(7)芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）。____________________

已知：羰基α－H可發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：

已知：烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代，且能發(fā)生雙烯合成如。

請回答下列問題：

(1)X中含有的官能團為_____________________________________；

(2)Y→Z的化學(xué)方程式為_____________________________；

(3)高聚物E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________；甲是A的一種同分異構(gòu)體，其能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：，甲的名稱為________；

(4)由可以合成。按合成路線的順序，涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定CO2的相對分子質(zhì)量，某實驗小組三位同學(xué)選用含NaHCO3的樣品(質(zhì)量均為m1g)和其它合理的試劑，進(jìn)行了以下三個實驗。完成下列填空：

甲用重量法確定CO2的質(zhì)量，裝置如下圖：

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)實驗中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用之一是把生成�?/span>CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為___________________________________________________________。

(3)不能提高測定精確度的措施是___________。

a．向B內(nèi)加入酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b．向B內(nèi)滴加酸時不宜過快

c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管

乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量，將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L－1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當(dāng)______________________________________________________時，停止滴定。平行測定三次，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為_____________。

實驗編號

待測液體積

(mL)

消耗鹽酸體積(mL)

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.00

25.02

2

20.00

0.20

28.80

3

20.00

1.30

26.28

丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如圖所示。

(4)為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為___________________溶液；

(5)若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。

(6)確定CO2的相對分子質(zhì)量，選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進(jìn)行填寫)的實驗數(shù)據(jù)為最佳。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25)

下列選項錯誤的是( )

A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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同步練習(xí)冊答案