【題目】儲氫材料是當(dāng)前新能源領(lǐng)域研究的一類熱門材料。在一定條件下，以Cu-Zn原電池作電源，利用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．在Cu-Zn原電池裝置工作時，鹽橋內(nèi)的Cl-向銅電極一端移動

B．電極C為陽極，在電極D上發(fā)生還原反應(yīng)

C．氣體X的主要成分是H2

D．H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室，在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A. 在Cu-Zn原電池裝置工作時，鋅為負(fù)極，銅為正極，陰離子向負(fù)極移動，因此鹽橋內(nèi)的Cl-向鋅電極一端移動，故A錯誤；B. 鋅為負(fù)極，銅為正極，因此電極C為陰極，電極D為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C. 電極D為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，故C錯誤；D. 電解池工作時，陽離子從陽極室移向陰極室，H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室，在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是(　　)

A.通過品紅溶液

B.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

C.通過澄清石灰水

D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價兩種常見化合價

B. 五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B. IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C. 同種元素的原子均有相同性質(zhì)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. VIIA族元素的陰離子性還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）上述反應(yīng)____（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）如圖中表示NO2變化曲線的是____。用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］ d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是（　�。�

A. 放電時：PbO2做負(fù)極

B. 充電時：硫酸濃度增大

C. 充電時：B應(yīng)與電源的正極相連

D. 放電時：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢�；卮鹣铝袉栴}：

（1）白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、__________________。

（2）T℃時，WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃時，將一定質(zhì)量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示：

①T1℃時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。

②若在4min時降低并維持溫度為T2℃，則該反應(yīng)的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

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