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1．都屬于萘（結構簡式：的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式是（　�。�
A．CnH2n-6（n≥11）B．CnH2n-12（n＞10）C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）

分析 分析所給的有機物結構簡式可以得出：該系列分子結構均含一個萘環(huán)，共含有7個不飽和度，據(jù)此解答即可．

解答 解：該系列分子結構均含一個萘環(huán)，共含有7個不飽和度，故氫原子個數(shù)為：2n+2-14=2n-12．萘的同系物的通式為CnH2n-12，還須注意的是萘的碳原子數(shù)最少為10，故：n≥10．
故選D．

點評 本題主要考查的是芳香烴、烴基和同系物，難度較大，注意同系物必須結構相似，計算出不飽和度是解決本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（　　）
A．著色劑---胡蘿卜素、苯甲酸鈉B．調味劑---亞硝酸鈉、味精
C．防腐劑---氯化鈉、檸檬黃D．營養(yǎng)強化劑---醬油中加鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于元素在周期表中的位置、原子結構和性質的關系，說法正確的是（　�。�
A．非金屬元素間形成的化學鍵都是共價鍵
B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某實驗研究小組欲檢驗草酸晶體分解的產物并測定其純度（雜質不發(fā)生反應）．查閱資料：草酸晶體（H2C204•2H20）l00℃開始失水，101.5C熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和C02．下面是可供選擇的實驗儀器（圖中某些加熱裝置已略去），實驗所需藥品不限．

（l）最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C（試管底部略向下彎成弧形）．若選裝置A可能會造成的后果是：固體藥品熔化后會流到試管口；若選裝置B可能會造成的后果是冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）三種氣體檢驗的先后次序是C（填編號）．
A．CO2、H2O、CO    B．CO、H2O、CO2     C．H2O、CO2、CO    D．H2O、CO、CO2
（3）實驗利用裝置“G（堿石灰）-F-D（CuO固體）-F”檢驗CO，則F中盛裝的試劑是澄清的石灰水，證明含有CO的現(xiàn)象是前一個F中沒有渾濁，后一個F中有沉淀，D中固體反應后從黑色變成紅色．
（4）把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測量完全分解后所得氣體的體積，測定ag草酸晶體的純度．經實驗得到氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況），則草酸純度的表達式為$\frac{126×V×1{0}^{-3}}{22.4a}$．
（5）請設計實驗方案測量草酸二級電離平衡常數(shù)Ka2的值：常溫時，用pH計測量0.100mol/L草酸鈉溶液的pH，則c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，并根據(jù)方案中測得的物理量，寫出計算Ka2的表達式依據(jù)C2O42-+H2O?HC2O4-+OH計算$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a2}}$=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1-c（O{H}^{-}）}$，Ka2=$\frac{0.1-c（O{H}^{-}）}{{c}^{2}（O{H}^{-}）}×{K}_{w}$．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取SP2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23  cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一種烴A（C10H16）的相關反應如下：
已知：
（1）有機物D屬于b（填代號）．
a．芳香烴      b．環(huán)烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結構簡式為．A與等物質量的溴單質反應的產物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．美國科學家理查德-�？撕腿毡究茖W家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎．有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應中的作用是還原劑（選填：“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）加濃氨水時，鈀轉變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫化學式）．
（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（4）700℃焙燒1的目的是：除去活性炭及有機物；550℃焙燒2的目的是：脫氨[將Pd（NH3）2Cl2轉變?yōu)镻dCl2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品，如次氯酸鈉等．
根據(jù)題意完成下列計算：
（1）某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時產生氣體485.92m3（折算到標準狀況，下同），合2.169×104mol；測知其中Cl2的體積分數(shù)為0.985（雜質為O2），則該氣體的密度為3.144g/L；陰極產生NaOH4.273×104mol（保留四位有效數(shù)字，下同）．
（2）下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)（陰陽兩個極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化）．
陰極：NaOH溶液質量分數(shù)陽極：NaCl溶液濃度（g/L）
進料液0.30310
電解后0.32210
若某個電解槽每小時進NaOH溶液52.000kg，得到堿溶液初產品90.416kg，則陽極區(qū)每小時加入NaCl溶液0.1950m3．取堿溶液初產品中的40% 加入一定量純水，達到陰極進料液的濃度要求，則需要加入純水2.411L．
（3）產品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12（忽略水解），NaClO含量為0.3725g．在一定條件下，將該溶液制成晶體，質量最多為1.335g．通過列式計算，寫出該晶體的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
13.02.02.03.01.5
22.03.02.03.02.7
31.04.02.03.03.9
請回答：
（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件不變時，增大（減小）反應物濃度，加快（減慢）化學反應速率．
（2）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應速率為1.0×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學根據(jù)經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示．
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．
①該小組同學提出的假設是Mn2+對該反應有催化作用．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
43.0 2.02.03.0MnSO4t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到反應過程中溶液褪色時間減少現(xiàn)象．

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