7．根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是 （　�。ㄌ顚懶蛱枺�
A．BeCl2B．H2OC．HCHOD．CS2

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．BeCl2分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子的立體構(gòu)型為直線形，故A錯誤；
B．水分子中孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×1}{2}$=2，水分子氧原子含有2個共價單鍵，所以價層電子對數(shù)是4，中心原子以sp3雜化軌道成鍵，價層電子對互斥模型為四面體型，含有2對孤對電子，分子的立體構(gòu)型為V形，故B正確；
C．HCHO分子內(nèi)（H2C=O）碳原子形成3個σ鍵，無孤對電子，分子中價層電子對個數(shù)=3+0=3，雜化方式為sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；
D．二硫化碳分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，采用sp雜化，其空間構(gòu)型是直線形，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為常考查點，要熟練掌握，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．氯化鈣溶液B．石灰水C．氫氧化鋇溶液D．硅酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果．
實驗Ⅰ（圖1）

物質(zhì)0min1min1h5h
FeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色
（NH4）2Fe（SO4）2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用化學用語表示）．溶液的穩(wěn)定性：
FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性．進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗．
操作現(xiàn)象
取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，觀察．與實驗Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現(xiàn)象相同．
（3）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80mol•L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短．資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應  4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由實驗Ⅲ，乙同學可得出的結(jié)論是溶液pH越小，F(xiàn)e2+越穩(wěn)定，原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，對平衡的抑制作用強，F(xiàn)e2+更穩(wěn)定．
（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理．測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖2（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）．反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是生成的Fe（OH）3對反應有催化作用．
（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有加一定量的酸，密封保存．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
②常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
③0.44g C3H8中含有的共用電子對總數(shù)目為0.08NA
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標準狀況下，22.4L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA
⑥常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA．
A．①②⑤B．③④⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：
2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式：；
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式：
6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu2+）=2.2×10-4mol•L-1{已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖⑤所示，其中X和Y的相對原 子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρ g•cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型按照離子晶體、分子晶體、原子晶體順序排列的是（　�。�
A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨
C．KOH、SO3、ArD．Ba（OH）2、玻璃、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應
C．甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣
D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提取．X能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)．③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
請回答下列問題：
（1）反應①～⑥中，屬于加成反應的是②（填序號）．③的反應條件是濃硫酸、170℃．
（2）反應①的化學方程式為+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，寫出所有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：、．

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