Question

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO₄更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺生成Fe（OH）₃，達到凈水目的，它是由Fe（NO₃）₃，NaOH和Cl₂在一定條件下制得：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂→□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□

6NaCl

+□H₂O
（1）在橫線上填上適當?shù)奈镔|(zhì)，使制備Na₂FeO₄反應原理完整，并用雙線橋法表示出點子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．
（2）反應使用的Fe（NO₃）₃可以用Fe粉和稀HNO₃反應制（提示：反應過程中HNO₃只被還原成NO），現(xiàn)在要制備Na₂FeO₄83g的問：需要Fe粉

28

克，HNO₃

126

克？

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律及電子守恒來配平化學反應，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價應為0降低為-1價，以此來解答；
（2）由Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O及Fe～Fe（NO₃）₃～Na₂FeO₄來計算．

解答：解：（1）Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價應為0降低為-1價，由質(zhì)量守恒定律及電子守恒可知配平后化學反應為
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，用雙線橋法表示出點子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：6NaCl；；
（2）Fe～Fe（NO₃）₃～Na₂FeO₄可知，n（Fe）=n（Na₂FeO₄）=

83g

166g/mol

=0.5mol，則m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
由Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O可知，n（HNO₃）=0.5mol×4=2mol，則m（HNO₃）=2mol×63g/mol=126g，
故答案為：28；126．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意利用原子守恒來進行計算，題目難度不大．