【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是（）

A. 摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一 B. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023

C. 標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L D. lmolH2O的質(zhì)量為18g

【答案】D

【解析】A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一，A錯(cuò)誤；B、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023/mol，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D、lmolH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol＝18g，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列固體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是（ ）

A.冰B.金剛石C.氫氧化鈉D.氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，回答下列問(wèn)題：

(1)元素D組成的常見(jiàn)單質(zhì)有兩種，分別是_______、________（寫名稱）。

(2)用電子式表示IE2的形成過(guò)程：_________________________。

(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是_________（用離子符號(hào)表示）。

(4)78 g J2B2與足量的水反應(yīng)生成_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。

(5)元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題）

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

+1

+6﹣2

+5﹣3

﹣2

+3


（1）R的元素符號(hào)為； M在元素周期表中的位置為 ．
（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型 ．
（3）X+ ， Y2，M2離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示） ．
（4）用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C，若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng) 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（molL﹣1）

0.44

0.6

0.6

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C.平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.H+從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
C.d導(dǎo)出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與其用途不相符的是（ ）

A.Cl2—做消毒劑B.AgBr—感光紙

C.AgCl—人工降雨D.淀粉—檢驗(yàn)I2的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示．下列敘述中正確的是（ ）

A.黑磷比白磷穩(wěn)定
B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)
D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將 I中混合物過(guò)濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物

無(wú)明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是 ．
②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）IV進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是；將 i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是 ．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：
ⅰ．K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是 ．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化． ①燒瓶中放入濃H2SO4 ， 通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3 ， 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2 ．

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

I

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍(lán)，后褪色

II

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍(lán)，后褪色

III

…

…

通過(guò)實(shí)驗(yàn) I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 ， III的操作是 ．
由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關(guān)．

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