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【題目】下列有關物質的量的說法中正確的是（）

A. 摩爾是國際七個基本物理量之一 B. 阿伏加德羅常數約為6.02×1023

C. 標況下的氣體摩爾體積為22.4L D. lmolH2O的質量為18g

【答案】D

【解析】A、摩爾是物質的量的單位，物質的量是國際七個基本物理量之一，A錯誤；B、阿伏加德羅常數約為6.02×1023/mol，B錯誤；C、標況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol，C錯誤；D、lmolH2O的質量為1mol×18g/mol＝18g，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列固體熔化時，需要破壞共價鍵的是（ ）

A.冰B.金剛石C.氫氧化鈉D.氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價，回答下列問題：

(1)元素D組成的常見單質有兩種，分別是_______、________（寫名稱）。

(2)用電子式表示IE2的形成過程：_________________________。

(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是_________（用離子符號表示）。

(4)78 g J2B2與足量的水反應生成_______L(標準狀況下)氣體。

(5)元素E的單質與水反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請用化學用語答題）

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

+1

+6﹣2

+5﹣3

﹣2

+3


（1）R的元素符號為； M在元素周期表中的位置為 ．
（2）X與Y按原子個數比1：1構成的物質的電子式為；所含化學鍵類型 ．
（3）X+ ， Y2，M2離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示） ．
（4）用Cu單質作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應的水化物溶液作電解液進行電解，寫出陽極的電極反應式 ．
Ⅱ如圖轉化關系A B C，若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（molL﹣1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時逆反應速率大于正反應速率
C.平衡時CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時CH3OH的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關敘述正確的是（ ）

A.H+從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)
B.負極的電極反應式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
C.d導出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，與其用途不相符的是（ ）

A.Cl2—做消毒劑B.AgBr—感光紙

C.AgCl—人工降雨D.淀粉—檢驗I2的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示．下列敘述中正確的是（ ）

A.黑磷比白磷穩(wěn)定
B.黑磷與白磷互為同分異構體
C.白磷轉化為黑磷是氧化還原反應
D.白磷轉化為黑磷是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

實驗

操作

現象

I

常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將 I中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物

無明顯現象

①已知MnO2呈弱堿性． I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是 ．
②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是 ．
③III中無明顯現象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）較低，設計實驗（圖1）IV進行探究：

將實驗 III、IV作對比，得出的結論是；將 i、ii作對比，得出的結論是 ．
④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗 V：
ⅰ．K閉合時，指針向左偏轉
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針偏轉幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指針向左偏轉幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是 ．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化． ①燒瓶中放入濃H2SO4 ， 通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象．由此得出濃硫酸（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3 ， 試管內液體逐漸變?yōu)槌壬訜�，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2 ．

實驗

操作

現象

I

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍，后褪色

II

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍，后褪色

III

…

…

通過實驗 I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 ， III的操作是 ．
由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關．

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