【題目】常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是

A．稀硫酸中：K+、MnO4－、CH3CH2OH

B．pH=11的溶液中：Na+、CO32－、NH3·H2O

C．中性溶液中：Na+、NO3－、AlO2－

D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42－

【答案】B

【解析】

試題分析：A．稀硫酸溶液中MnO4－氧化CH3CH2OH，不能大量共存，A錯誤；B．pH=11的溶液顯堿性Na+、CO32－、NH3·H2O之間不反應，可以大量共存，B正確；C．中性溶液中AlO2－不能大量共存，C錯誤；D．FeCl3溶液中H2O2易分解不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水楊酸是合成阿司匹林的重要原料。水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸，結構簡式為，請回答下列問題：

（1）請寫出水楊酸中具有的官能團名稱________；

（2）能夠區(qū)分水楊酸和苯酚的試劑_____ ___；

A．濃溴水 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鐵溶液 D．碳酸氫鈉溶液

（3）水楊酸的另一種同分異構體的結構簡式為，1 mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應，最多能消耗氫氧化鈉的物質的量為（填序號）________；

A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol

（4）已知有機物CH3COOH可以表示為：，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示為：，則阿司匹林分子式為________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn（OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。（寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向有機物X中加入合適的試劑(可以加熱)，檢驗其官能團。下列有關結論不正確的是：（ ）

選項

試劑

現(xiàn)象

結論

A

金屬鈉

有氣體產(chǎn)生

含羥基 或羧基 或羥基和羧基

B

銀氨溶液

產(chǎn)生銀鏡

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

產(chǎn)生氣泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是：（ ）

A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質被還原的置換反應

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應

C．Cl元素的單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

D．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。

（1）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是 。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率

C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點對應的H2轉化率是 。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質為 。

② NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)

b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是（ ）

A. 4℃時，純水的pH=7

B. 溫度升高，純水中的C（H+） 增大，C（OH﹣）減小

C. 水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D. 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

ⅱ.RCH===CHR′RCHO＋R′CHO(R，R′代表烴基或氫)

（1）CH2===CH—CH===CH2的名稱是 。

（2）反應Ⅰ的反應類型是(選填字母)___________。a．加聚反應 b．縮聚反應

（3）順式聚合物P的結構式是(選填字母)___________。

（4）A的相對分子質量為108。

①反應Ⅱ的化學方程式是 。

②1 mol B完全轉化成M所消耗的H2的質量是________g。

（5）反應Ⅲ的化學方程式是 。

（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是( )

A. 溫室效應 B. 光化學煙霧 C. 臭氧空洞 D. 酸雨

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