11．A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答：
（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵
（2）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH
（3）A→B的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3  反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．

分析 C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應(yīng)生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3．

解答 解：C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應(yīng)生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，
（1）A為CH2=CH2，D含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；
（2）根據(jù)上面的分析可知，D為CH3COOH，故答案為：CH3COOH；
（3）A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3，故答案為：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3；加成反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握A為乙烯為推斷的突破口，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)的考查，注意反應(yīng)中官能團(tuán)的變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑B．適當(dāng)提高氧氣的濃度C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2
①工作時(shí)電池負(fù)極是Fe（填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
③當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量5.6克
（3）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．
（4）電池對(duì)環(huán)境的污染已經(jīng)越來(lái)越被重視，下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是BD
A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害
B、電池不僅污染土壤，也污染地下水
C、廢舊電池可以直接通過(guò)燃燒的方式集中銷(xiāo)毀
D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價(jià)金屬，有很好的發(fā)展前景．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．NaOHB．SiO2C．MgD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池Ⅰ中鋅是負(fù)極
B．電池Ⅱ是一次電池
C．電池Ⅲ工作時(shí)氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池Ⅳ工作時(shí)電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向碳棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．元素X原子的最外層有4個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．燃料電池是將乙醇通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是0.03g
（4）如圖，用燃料電池電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱(chēng)
B．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間
C．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響
D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不符合事實(shí)的是（　�。�
A．滴加了酚酞的溶液變紅色B．產(chǎn)生氣體推動(dòng)Na游動(dòng)
C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．RCH═CHR′與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：
RCH=CHR′$\frac{①堿性KMn{O}_{4}溶液，△}{②酸化}$RCOOH+R′COOH
常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)．
在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1molH2反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構(gòu)體．當(dāng)D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，
得到如下四種產(chǎn)物
HOOC（CH2）10COOH           CH3（CH2）7COOH
HOOC（CH2）7COOH           CH3（CH2）4COOH
（1）寫(xiě)出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH、CH3（CH2）4CH═CH（CH2）10COOH．
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3（CH2）4CH═CHCH2CH═CH（CH2）7COOH．

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