可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，在固定容積的容器中進(jìn)行，若向容器中充入1 mol　A和1 mol　B，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m％；若向容器中充入1 mol　C，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n％，則m和n的關(guān)系是

[　　]

A．

m＞n

B．

m＜n

C．

m＝n

D．

無(wú)法比較

答案：C
解析：

　　講析：在恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要將起始物按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡互為等效平衡．

　　起始時(shí)投入的A與B的物質(zhì)的量之比為1∶1．若充入1 mol　C，完全換算到A、B一邊相當(dāng)于0.5 mol　A和0.5 mol　B，其物質(zhì)的量之比仍為1∶1，因此可與原平衡形成等效平衡，二平衡中C的體積分?jǐn)?shù)相等．


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如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。下列說(shuō)法與圖像符合的是
            
                  
A．甲圖中a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況

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如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。下列說(shuō)法與圖像符合的是

                

A．甲圖中a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況

B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況

C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2

D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況

 

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如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。下列說(shuō)法與圖像符合的是

            

                  

A．甲圖中a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況

B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況

C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2

D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山西省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的（     ）

A .m>n               B .m<n         C.  m=n                       D. 無(wú)法比較

 

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(2011·煙臺(tái)診斷)某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為Ⅰ。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn)，達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

 

A

B

C

Ⅰ

0.050 mol·L－1

0.050 mol·L－1

0.050 mol·L－1

Ⅱ

0.070 mol·L－1

0.070 mol·L－1

0.098 mol·L－1

Ⅲ

0.060 mol·L－1

0.060 mol·L－1

0.040 mol·L－1

Ⅳ

0.080 mol·L－1

0.080 mol·L－1

0.12 mol·L－1

針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　)

A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L

B．Ⅱ可能是通過(guò)增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出，通過(guò)壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)

 

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